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I2的歧化反应
关与
碘
或碘离子的
反应
什么时候反应产生IO3- 什么时候产生IO- 什么...
答:
2KI Br2=2KBr I2 3I2 6NaOH=5NaI NaIO3 3H2O(与氯不同,
I2歧化生成的是IO3-)I2 H2O=HI HIO 5Cl2 I2 6H2O=2HIO3 10HCl SO2
I2 2H2O=H2SO4 2HI I2 H2=2HI 2I2 2H2O=2HIO 2HI 2KI O3 H2O=2KOH I2 O2 2NaI 3H2SO4 MnO2=2NaHSO4 MnSO4 2H2O I2 H2SO4 2HI ...
试用化学
反应
式表示Cl2,Br2,
I2
在碱中
的歧化
答:
在碱中,卤素单质和次卤酸盐都会发生歧化反应
,其中次溴酸盐和次碘酸盐在碱中歧化进行较快,所以,溴和碘在碱中歧化得到溴化物、溴酸盐和碘化物、碘酸盐 方程式:
2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
6NaOH+3Br2==5NaBr+NaBrO3+3H2O 6NaOH+3I2==5NaI+NaIO3+3H2O 希望对你有所帮助!不懂请追问!望...
碘
单质在碱性条件下
的歧化反应
方程式
答:
I2
+2NAOH=NAIO+NAI+H2O
NA2CO3(稀)和
I2反应
的离子方程式
答:
因为溶液时碱性(Na2CO3是碱性)所以I2首先歧化为I- 和 IO3-(碘酸根
,带一个负电荷)其次再与CO3-反应所以反应方程式为4OH- + CO3 2- + 3 I2 ===CO2(气体) + 5 I- + IO3 - + 2H2O
臭氧与
碘
离子
反应
的离子方程式
答:
一般认为有O3 + 2I- + H2O == I2 + 2OH- +O2 如果OH-浓度过大将会引发I2的歧化反应
,由于I2在碱性条件下比Cl2歧化容易的多的所以将还有:3I2 + 6OH- == 5I- + (IO3)- + 3H2O 因此 若OH-浓度大 I2将会生成(IO3)-
次碘酸
歧化反应
答:
酸性溶液中:5 HIO == 2
I2
+ HIO3 + 2 H2O 碱性溶液中:3 IO- == IO3- +
2I
- 碱性时+5价碘氧化性不强,产生I-比较稳定;酸性时+5价的碘会氧
化I
-成I2,故次碘酸
歧化
为I2和HIO3。
为什么
碘
单质 次氯酸在碱性条件
反应
答:
在碱性条件下:
I2
+ 2 OH– =I– + IO– + H2O 次卤酸或次卤酸根会进一步歧化,且在碱中
的歧化
趋势远比在酸中大;次卤酸根离子歧化 形成卤离子和卤酸根离子 。3 I O– = 2 I– + I O3– ;XO– 歧化速率与
反应
温度相关,在室温时 ClO– 的歧化很慢,而在 343 K...
I2
能与NaOH
反应
吗?
答:
在高温的环境中,NaOH与
I2的
反应非常独特,它们经历了一场
歧化反应
的华丽变身。在这个过程中,碘单质被转化成碘化钠(NaI)和碘酸钠(NaIO3),就像一场碘元素的分子重组,生成的化合物丰富多样,展现出化学反应的神奇之处。然而,当温度降低,情况就会有所不同。在低温条件下,NaOH与I2的反应可能产生...
碘
与氢氧化钠
反应
氢氧化钠过量会怎样
答:
碘单质与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠和次碘酸钠还有水,属于氧化还原
反应反应
中
的歧化反应
。氢氧化钠过量不影响产物。反应方程式:方程式:
I2
+ 2NaOH == NaI + NaIO + H2O如果碘单质和热的浓氢氧化钠溶液反应,则产物为碘化钠、碘酸钠、水,依然是氢氧化钠过量不影响产物。反应方程式:3I2 + 6NaO...
I2
在OH-中会发生
歧化反应
吗?
答:
先生成I2,KOH,但是
I2歧化
比较慢,可以短时间共存(I2逐渐被消耗),歧化生成I-,IO3-
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