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NO转化为NO2
NO2
+H2O+O2=HNO3 如何配平
答:
从反应中可以看出,N元素化合价升高了1,而氧的化合价降低了2.因此一个
NO2
升高一价,一个O2降低4价.所以NO2和O2的计量数之比为4:1.则可令NO2计量数为4,O2的计量数就为1.代入之后就可以知道反应式为:4NO2+2H2O+O2=4HNO3
密封保存的
NO2
是否为纯净物 ?理由是?
答:
首先,世上就没有绝对之事,都是相对而言的,密封保存的
NO2
不是纯净物 理由如下 二氧化氮获得途径为可逆的化学反应,NO2中存在平衡NO2==(可逆)N2O4,所以必然是两种物质都存在
N2O4与
NO2
的
转化
答:
2NO2
<==>N2O4 放热反应。温度越高,
NO2转化
成N2O4的可能越小.压强越大,NO2转化成N2O4的可能越大.NO2浓度越高,其转化成N2O4的可能越大.也就是说,加温时,平衡向N2O4→NO2方向移动.加压时,平衡向NO2→N2O4方向移动.加大NO2浓度时,平衡向NO2→N2O4方向移动.
为什么在一个恒容的容器里通入
no2
平衡后,在通入n2o4,no2体积分数...
答:
在充满
NO2
的恒容容器中,通入N2O4容器内的压强增大,二氧化氮
转化为
四氧化二氮,以减小压强的增大。二氧化氮转化为四氧化二氮为两体积变为一体积。
写出
NO2转化为
HNO3的化学方程式,高考题原题答案给NO2和水反应,但是NO2...
答:
NO2
不和O2反应,NO才和水反应,应该是NO和水和氧气反应
已知NO2和N2O4可以相互
转化
:
2NO2
(g)fN2O4(g)△H<0.现将一定量NO2和N2O4...
答:
而X的浓度的变化量为(0.7-0.2)mol/l=0.5mol/l,所以物质的量的变化量为:0.5mol/L×2L=1mol,所以热化学方程式中的反应热的值为:22.76KJ×2=45.52KJ,N2O4(g)?
2NO2
(g),△H=+45.52kJ/mol,故答案为:X;N2O4(g)?2NO2(g),△H=+45.52kJ/mol;(2)据图象变化...
...Cu完全溶解产生的NO和
NO2
混合气体在标准状况下体积为11.2L。_百 ...
答:
释放的NO与
NO2
为11.2L,因此有11.2/22.4=0.5mol 反应后生成的Cu(NO3)2也有0.51mol,需要的硝酸根为1.02mol 因此,根据N元素的守恒,原HNO3有 0.48+0.5+1.02=2 mol 因此原HNO3浓度为 2/0.25 = 8mol/L 0.51mol的Cu全部
转化为
Cu2+ ,失去的电子数为1.02 mol,根据电子得失...
2NO
₂和N₂O4平衡常数Kc=0.5NO₂初始浓度2 mol·L-1求平衡各物 ...
答:
平衡常数为0.5,说明这个可逆反应中,有一半的
NO2转化为
N2O4,所以,NO2初始浓度为2mol/L,可以反应达到化学平衡时,浓度变为1mol/L,转化率为50
阅读以下信息,回答问题:(1)已知
NO2
、N2O4的结构式分别为,NO2中氮氧...
答:
2NO2
(g)△H=+57 KJ?mol-1;(2)①放电过程是原电池反应,正极发生还原反应,电极反应为:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-;故答案为:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-; ②中阴极的电极反应有两个,第一阶段是充电时的反应式,阴极上电极反应式为M+H2O+e-═MH+OH-,第二阶段...
3mol
NO2
与足量H2O反应,转移的电子数为?
答:
3
NO2
+H2O=2HNO3+NO,这个问题可以通过得失电子数目相等来解释:在NO2中,N是+4价,在HNO3中,N是+5价,在NO中,N是+2价,所以,在这个反应中,NO2中有1mol的N通过得电子,从NO2中+4价的N变化为+2价的N,转移了2mol的电子,所以,反应中转移的电子数目
为
2mol 转移几摩尔的电子是通过反应...
棣栭〉
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4
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