33问答网
所有问题
当前搜索:
NaClO溶液通入少量SO2
次氯酸钠通入少量二氧化硫
离子方程式咋写
答:
NaClO
过量,故
溶液
呈碱性,正确的反应应为 3ClO- +
SO2
+ H2O === Cl- + 2HClO + SO4 2-
少量SO2
与
NaClO
反应
答:
3ClO- +
SO2
+H2O=SO42- +2HClO+Cl- 如果SO2过量,是SO2+ClO- +H2O=SO42- +Cl- +2H+
二氧化硫
气体
通入
次氯化钠
溶液
化学方程式
答:
少量SO2通入次氯酸钠溶液
时发生如下反应:SO2 + 3NaClO + H2O = 2HClO + Na2SO4 + NaCl SO2 + 3ClO- + H2O = 2HClO + SO42- + Cl- 由于硫酸的酸性远强于次氯酸,因此生成的硫酸肯定会转化为次氯酸,溶液仍然保持较强的碱性(由次氯酸钠水解产生);当过量SO2通入次氯酸钠中时发生如下反应:...
(
少量
/过量)
二氧化硫通入次氯酸钠溶液
,详细解释一下分别生成什么,不要...
答:
次氯酸钠溶液是由NaOH吸收Cl2后产物的,溶液中碱性相当强;
少量SO2通入次氯酸钠溶液
时发生如下反应:SO2 + 3NaClO + H2O = 2HClO + Na2SO4 + NaCl 由于硫酸的酸性远强于次氯酸,因此生成的硫酸肯定会转化为次氯酸,溶液仍然保持较强的碱性(由次氯酸钠水解产生);当过量SO2通入次氯酸钠中时发生如下...
次氯酸根离子与
二氧化硫
反应的离子方程式
答:
1.当次氯酸钠(
NaClO
)
溶液
中通入过量的
二氧化硫
(
SO2
)时,所有的次氯酸根离子全部转化为氯离子,方程式如下:SO2 + NaClO + H2O = NaHSO4 + NaCl + HCl 离子方程式是 :SO2 +ClO -+H2O = SO4 2- + Cl- + 2H+ 2.当次氯酸钠(NaClO)溶液中通
入少量
的二氧化硫( SO2 )时,反应方程式如下...
二氧化硫通入次氯酸钠溶液
的离子方程式应该怎么写?
答:
少量SO2通入次氯酸钠溶液
时发生如下反应:SO2 + 3NaClO + H2O = 2HClO + Na2SO4 + NaCl SO2 + 3ClO- + H2O = 2HClO + SO42- + Cl- 由于硫酸的酸性远强于次氯酸,因此生成的硫酸肯定会转化为次氯酸,溶液仍然保持较强的碱性(由次氯酸钠水解产生);当过量SO2通入次氯酸钠中时发生如下反应...
Naclo
中通
入少量SO2
和过量的区别
答:
主要是因为过量或
少量SO2
与水反应不一 SO2并不是直接跟CLO-(NA忽略他)反应,它先是要与水反应,生成二代产物,再去与CLO-反应,其反应如下:
SO2少量
时---SO2+H2O=SO3-+2H+ SO2过量时---SO2+H2O=HSO3- 而SO3-又会与CLO-反应---SO3-+CLO- =SO42-+CL- ...
过量/
少量
的
二氧化硫
气体
通入次氯酸钠溶液
中,反应方程式
答:
少量
时,SO2被氧化,ClO-有剩余。产生的H+与ClO-结合为HClO 继续
通入SO2
,HClO有强氧化性,氧化过量
的SO2
,得到H2SO4
次氯酸
溶液
中通
入二氧化硫
答:
大虾次氯酸!!(
少量
)
SO2
+ HClO +H2O===SO42- +Cl- +3H+ (过量)2
SO2
+ HClO +2H2O===SO42- +H2SO3 +Cl- +3H+
1.向
NaClO溶液
中通
入少量
二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+ H2O 2HClO...
答:
1 离子方程式:ClO-+CO2+ H2O= HClO+HCO3- 不发生 HCO3-+ClO-=HClO+CO32- 这是因为HClO的酸性强于HCO3- 如果发生的话就是弱酸制备强酸 不可以发生 所以只能生成HCO3- 2 有区别 当
SO2
气体过量时,SO2+
NaClO
+H2O=H2SO4+NaCl 当SO2气体
少量
时,3NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClO+NaCl ...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
SO2与NaClO反应的离子方程式
次氯酸钠加少量二氧化硫反应
浓硫酸制取溴化氢缺点
febr2通入等量cl2反应原理
naclo和so2反应
次氯酸钠溶液中加少量二氧化硫
少量so2和naclo反应方程式
碳酸氢钠与镁反应
碳酸氢钠与少量氯化钙反应