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NaClO溶液通入过量CO2
次氯酸钠溶液
中通入二氧化硫反应方程式(少量和
过量
)
答:
二氧化硫
过量
:SO2+ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2H+ 二氧化硫少量:SO2+2ClO-==SO42-+Cl2
向
NaClO溶液
中通入少量
CO2的
离子方程式为何是 2ClO- +CO2+H2O=2HClO+...
答:
酸性H2CO3>HClO>HCO3-,因此水解性CO32->ClO->HCO3- 离子方程式ClO- +
CO2
+H2O=HClO+HCO3-,写成化学方程式为H2CO3+
NaClO
=NaHCO3+HClO,即碳酸生成次氯酸和碳酸氢根,是符合强酸制弱酸规律的。而生成CO32-则是不符合这个规律的,因为CO32-比ClO-更容易水解,生成的碳酸根会结合HClO中的质子变为...
为什么向氢氧化钠
溶液
中通
入过量
氯气时溶液ph不断减小但是最终ph大于...
答:
首先NaOH和Cl2反应,生成NaCl和
NaClO
,这是一个不可逆的反应 当NaOH耗尽後,此时
溶液
中存在大量ClO-,会抑制Cl2溶於水的反应(因为Cl2溶於水产生HClO),相当於Cl2没有溶於水,所以溶液主要成分还是中性的NaCl和堿性的NaClO,所以最终pH>7
二氧化硫气体
通入
次氯化钠
溶液
化学方程式
答:
SO2 + 3
NaClO
+ H2O = 2HClO + Na2SO4 + NaCl SO2 + 3ClO- + H2O = 2HClO + SO42- + Cl- 由于硫酸的酸性远强于次氯酸,因此生成的硫酸肯定会转化为次氯酸,
溶液
仍然保持较强的碱性(由次氯酸钠水解产生);当
过量
SO2
通入
次氯酸钠中时发生如下反应:SO2 + 2NaClO + H2O = NaHSO4 + ...
过量
的氯水中滴入少量的碳酸钠
溶液
离子方程式
答:
少量:HClO+Na2CO3==
NaClO
+NaHCO3
过量
:2HClO+Na2CO3==2NaClO+H2O+
CO2
↑ 过量的话也可以理解为分两步进行 HCLO+NaCO3==
NaCLO
+NaHCO3 NaHCO3+HCLO==NaCLO+H2O+CO2
漂白粉
溶液
中通入少量
二氧化碳
的反应方程式是什么?
答:
漂白粉
溶液
中通入少量
二氧化碳
的反应方程式:Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2HClO 漂白粉由氯气与消石灰反应而制得。因为绝对干燥的氢氧化钙与氯气并不发生反应,氯只能被氢氧化钙所吸附。为此,在工业上系采用含有1%以下游离水分的消石灰来进行氯化,所用的氯气也含有0.06...
向
NaClO溶液
中通入少量
CO2的
离子方程式
答:
这里酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3- 你写的方程式其实是两步反应 ClO-+
CO2
+H2O=HClO+HCO3- 1 ClO-+ HCO3- =HClO+CO32- 2 第一步强酸制弱酸,可以发生 第二步是弱酸制强酸,不能发生 所以总的方程式就是方程式1 如有不懂请追问 满意请采纳 有其他问题,请采纳本题后点追问 答题不易,...
向
NaClO溶液
中通入少量
CO2
,化学方程式为?这绝对是难题,高手来!_百度...
答:
化学方程式:
NaClO
+
CO2
+H2O =NaHCO3+HClO 离子方程式:ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO 解析:因为电离常数:碳酸K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11次氯酸3×10-8 ,因此酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3- 根据强酸制弱酸 离子方程式:ClO- +CO2+ H2O= HClO + HCO3- 不发生 HCO3- + ClO- = ...
NaClO溶液
中通入少量
CO2
,有HCO3-生成
答:
只是量不同而已。Na2CO3
溶液
中通入SO2,先生成SO32-,如果SO2
过量
,则会有:SO32-+SO2+H2O=2HSO3-,生成HSO3-。而
NaClO
中无论同多少
CO2
都只能生成HCO3-,因为酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,所以碱性:HCO3-<ClO-<CO32-,因此ClO-不可能转化为更强的碱CO32-。
氯气与
过量
的氢氧化钠
溶液
答:
氯气与氢氧化钠
溶液
反应的化学方程式:Cl2 + 2NaOH == NaCl +
NaClO
+ H2O 二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应:SO2 + NaOH == NaHSO3
二氧化碳通入足量
氢氧化钠溶液中:
CO2
+ NaOH == NaHCO3
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