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NaMnO2电池
研究人员最近发明了一种“水”
电池
,这种电池能利用淡水与海水之间含盐...
答:
(1)根据
电池
总反应:5
MnO2
+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,可判断出Ag应为原电池的负极,负极发生反应的电极方程式为:Ag+Cl--e-=AgCl,故答案为:Ag+Cl--e-=AgCl;(2)在原电池中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,所以钠离子向正极移动,故答案为:正;(3)根据方程式中5MnO2生成1...
在碱性锌锰
电池
,(Zn
MnO2
KOH溶液)中,总反应中的氢氧化锌为什么没有...
答:
二氧化锰
为难溶物,氢氧化锌也是,而在化学方程式中,反应物中有难溶物,生成物中也有难溶物时,不加沉淀符号。求采纳。
...该
电池
的说法不正确的是( )A.电极B材料中包含
MnO2
答:
所以
MnO2
可起催化作用,故A正确;B.负极发生氧化反应,电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,故B正确;C.放电过程中,钠离子向正极移动,故C错误;D.在
电池
反应中,每消耗1L 6mol/L H2O2溶液,理论上流过电路中的电子数为6mol/L×1L×2×
NA
/mol=12NA,故D正确;故选C.
高中化学
MnO2
参与反应汇总 以及高锰酸钾参与的反映应
答:
因此,水合阳离子(
Na
+ 、K+ 、Ca2 + 、Mg2 + ) 可以占据层间域以补偿这种负电荷。
二氧化锰
的性质: 1.与浓硫酸反应有氧气生成 2.与浓盐酸反应有氯气生成 3.与熔融苛性钾在空气中反应生成锰酸钾(K₂MnO₄) 4.用于干
电池
、玻璃和陶瓷的着色剂、制锰等。
福建高二上学期化学专题一所有的原
电池
,电解池和电极反应式的方程式,尽 ...
答:
干电池:Zn—
MnO2
(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ (2)可逆电池 铅
蓄电池
:Pb—PbO2(浓硫酸)放电 Pb极 (-)Pb+H2SO4–2e-==PbS...
...B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料
电池
,负极材料
答:
A.BH4-被氧化为BO2-,应为原
电池
的负极反应,正极H2O2得电子被还原生成OH-,原电池工作时,阳离子向正极移动,则电池放电时
Na
+从a极区移向b极区,故A错误;B.电极b采用
MnO2
,MnO2作电极材料,为正极,还可起到催化作用,故B正确;C.BH4-被氧化为BO2-,应为原电池的负极反应,电极反应式为BH4...
高中化学方程式
答:
化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池:Zn—
MnO2
(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅
蓄电池
:Pb—PbO2(浓硫酸)放电 ...
几个关于碱金属的问题
答:
你确定说的是
锂电池
而不是锂离子电池?锂电池是负极为Li的电池,正极可以是
MnO2
、CuO、 FeS2等。(高中化学选修四《化学反应原理》中 化学电源这节内容有。)锂电池是一次电池,反应时只能放电,放电完后,锂是离子状态,可以采用通电的方法提取锂,但估计不适用。
Na
金属可以用电解熔融的NaCl得到:2NaCl...
如何判断氧化性的强弱
答:
3 根据元素酸碱性强弱比较 根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。酸性越强,对应元素氧化性越强。碱性越强,对应元素还原性越强。4 根据原
电池
的电极反应判断 两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。其还原性:负极金属>正极金属 ...
以NaBH4和H2O2作原料的燃料
电池
,可用作空军通信卫星的电能来源,电池负 ...
答:
应该是BH4-+4H2
O2
=BO2-+6H2O。D的方程式只是把H2O2分解的方程式叠加到我写的方程式上而已
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