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NaOH标准溶液的配置实验原理
标准氢氧化钠
或氢氯酸
溶液怎么配置
?
答:
标定HCl和
NaOH溶液的实验
步骤一般包括以下几个步骤:称取一定量的
标准氢氧化钠
或氢氯酸溶液,加入容量瓶中,用去离子水稀释至刻度线,摇匀。取一定量的待测酸碱溶液,加入滴定瓶中,加入几滴指示剂,通常使用的指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。滴加标准氢氧化钠或氢氯酸溶液,直至出现颜色变化,通常从无...
分析化学
实验
滴定实验中
配置naoh溶液
时,应选用何种天平称取试剂,为什 ...
答:
应选用电子天平,因为
NaOH
不是基准试剂,是要标定的物质,不需要精确(也无法做到精确,因为NaOH吸水比较强)。因为
氢氧化钠溶液
不稳定,氢氧化钠固体也会吸湿,也会和空气中的二氧化碳反应,因此并不是根据加入氢氧化钠的质量来计算
溶液的
准确浓度的,而是
配制
完成后用基准物质对它进行标定。由于标定时候可以...
如何配置
30%
氢氧化钠
答:
质量百分比法
配制
100毫升30%
氢氧化钠溶液的
简易方法是:水:氢氧化钠=70:30=100(ml):x(g),x=30×100/70=43(g)在200 ml烧杯中加水100ml,加氢氧化钠43克,搅拌溶解,冷却后,量取此溶液100毫升;准确的配制方法是:查表知30%氢氧化钠溶液的密度是1.332g/ml,100毫升30%氢氧化钠溶液...
配置
0.1 mol/ L
氢氧化钠溶液的实验
报告怎么写
答:
一、
配置
(近似浓度)
氢氧化钠标准溶液
1、确定
配制
0.1 mol/L ,1000毫升的氢氧化钠标准溶液;2、计算氢氧化钠的称量质量m= 1.000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 4.00g 3、分析天平在小塑料杯里称量 4.00g 分析纯的氢氧化钠;4、用蒸馏水溶解后,转移至1000ml的塑料试剂瓶里,混匀。贴标签(...
如何配置
碘
标准溶液
?
答:
2 了解标定I2及Na2S2O3溶液浓度的原理和方法; 3 掌握直接碘法和间接碘法的测定条件。
实验原理
碘法用的标准溶液主要有硫代硫酸钠和碘标准溶液两种。用升华法可制得纯粹的I2,纯I2可用作基准物,用纯I2可按直接法
配制标准溶液
。如用普通的I2配标准溶液,则应先配成近似浓度,然后再标定。 I2微溶于水而易溶...
0.1mol/l HCL
标准溶液的配置
方法?
答:
)。分别置于 250mL 锥形瓶中,各加入 25mL 蒸馏水,使其完全溶解。加 1 ~ 2 滴甲基橙指示剂,用待标定的 HCl 溶液滴定,快到终点时,用洗瓶中蒸馏水吹洗锥形瓶内壁,继续滴定到溶液由黄色变为橙色为终点。记下滴定用去的 HCl 毫升数。计算出 HCl
溶液的
浓度 ( 保留四位有效数字 ) 。
氢氧化钠
和盐酸
标准溶液
能否用直接
配制
法配制,为什么
答:
盐酸和氢氧化钠不能直接
配置标准溶液
。盐酸和氢氧化钠不能直接配置标准溶液,是因为它们不是基准试剂,浓盐酸易挥发,
氢氧化钠的
吸湿性强,它们的含量不够稳定,且纯度不够高。氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和...
0.1mol/L的
NaOH标准溶液怎么配置
答:
0.1mol/L
NaOH标准溶液配制
方法:称取4.0克分析纯NaOH加入100毫升烧杯中溶解,然后转移如1000毫升容量瓶中,清洗烧杯3次,洗液也转移入该容量瓶中,定容至刻度。
为什么不可以用盐酸和
氢氧化钠配置标准溶液
答:
此外,盐酸和氢氧化钠反应会产生大量的热量,容易造成溶液温度的变化,进一步影响溶液浓度的准确性。因此,不能使用盐酸和
氢氧化钠配置标准溶液
。盐酸和氢氧化钠是酸碱反应中的强酸和强碱,在水中完全离解生成氯离子和钠离子。配置标准溶液需要满足溶液浓度和溶液体积的精确要求,而酸碱反应的反应进程是难以...
氢氧化钠标准
滴定
溶液
浓度
如何
计算?
答:
1、标定:称取2.2g(精确至0.0001g)已于105℃~110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾,溶于70ml水中,加2~3滴10g/l酚酞指示剂后摇匀。用
配制
好的0.3mol/l的
氢氧化钠标准溶液
滴定至溶液呈粉红色,并保持30s。同时做空白
实验
。2、计算:氢氧化钠标准滴定
溶液的
浓度〔c(NaOH)...
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