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PH升高溶解度增大弱酸强碱盐
弱碱强酸
盐ph升高溶解度
降低
答:
题主是否想询问“
弱碱强酸盐ph升高溶解度
就降低吗”?降低。弱碱和强酸盐在水中溶解时,水分子会与其中的离子进行反应,并形成溶液中的氢氧根离子和氢离子。在弱碱和强酸盐反应的体系中,pH值升高是由于溶液中氢氧根离子浓度的降低所导致的。这也导致了弱碱和强酸盐的溶解度下降。
强碱弱酸盐
溶液
PH
越大,水电离程度越大
答:
强碱弱酸
盐中溶液的
PH
越大,对应酸的酸性越弱;酸越弱,其酸根离子的水解能力越强,其对应
强碱盐
水溶液的PH越大。以醋酸(HAc)和氢氰酸(HCN)为例说明,醋酸和氢氰酸都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸离子根水解常数数量级10...
缓冲液为什么是
弱酸
和
强碱盐
答:
因为缓冲溶液是由弱酸和它的
强碱盐
组成的,当加入酸时,
弱酸盐
部分转化为弱酸;当加入碱时,弱酸部分转化为弱酸盐,由于弱酸在水中不完全电离,弱酸盐在水中能水解,所以
ph
变化较小。在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液
pH值
变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它...
麻烦大家讲讲这两道化学啊
答:
6)0.1M的酸pH3说明是弱酸(强酸pH1)a)恰好中和时是
强碱弱酸盐
,碱性 b)加入碱中和,
pH升高
c)对的,溶质为NaOH(完全电离)、NaA(部分电离),所以Na+最多,OH-次之,A-又次之,H+最少 d)错,电荷守恒[H+]=[A-]+[OH-]3)a)加入碳酸根离子生成更难溶沉淀碳酸钙,加盐酸后除去 ...
高中化学,强酸弱碱
盐
加水稀释
PH变大
还是小?
答:
高中化学,
强酸弱碱盐
加水稀释
PH
变大。强酸弱碱盐,因为阳离子会水解,而呈现比较强的酸性,例如氯化铝,硫酸铁等。随着加水稀释,虽然水解的阳离子比例上升,但总体浓度下降的更快。因此PH变大。
什么叫做
强碱弱酸盐
?什么叫
弱酸强碱盐
、强酸弱碱盐、强酸强碱盐?怎样...
答:
弱酸强碱盐
:碱性(
pH
>7)(如:Na2CO3/NaHCO3) ;盐的酸碱性:强酸弱碱盐显酸性,
强碱弱酸
盐显碱性,强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就现中性。说明:强酸性的物质(或化合根)有: Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等 弱酸性的物质(或化合根)有:CO3(碳酸根),PO4(磷酸根)等 强碱类的物质(或化合根...
为什么
弱酸盐
溶液中浓度越大水解程度越小
答:
减小,[Ac-]
增大
,意味着平衡左移,水解程度减小。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应(不一定是 复分解反应)也可以说是 物质与水中的氢离子或者是 氢氧根离子发生反应。在溶液中,
强碱弱酸盐
,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
Ph
为7时或在
ph
不为7的盐溶液中,谁的水解程度更大?
答:
盐分为强酸强碱盐,强酸弱碱盐,
弱酸强碱盐
,和弱酸弱碱盐是类。其中强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐还有弱酸强碱盐会发生水解。水解程度可以用水解常数来表示,时间常数越大的水饺程度越大,嗯水解常数和电离常数的乘积等于水的离子积常数,所以电离常数越大的水饺常数越小,电离常数越小的水饺常数越大,所以酸越...
高中化学 请将下列常见的
强碱弱酸盐
按
PH
从小到大的顺序排列下来_百度...
答:
按
PH
从小到大的顺序:亚硫酸氢钠 磷酸二氢钠 磷酸氢二钠 甲酸钠 苯甲酸钠 醋酸钠 亚硫酸钠 亚硝酸钠 氟化钠 磷酸钠 碳酸氢钠 碳酸钠 硫氢化钠 硫化钠 氰化钠 苯酚钠 2
弱酸
的酸性越强,其弱酸根离子水解能力越弱,水解生成的OH-越少,溶液碱性越弱。比如
弱酸
A>弱酸B,则HB所对应的盐的碱性...
醋酸钠加醋酸钠后为什么c﹙ch3coo-﹚升高?
PH升高
? 请详细解释。万分感谢...
答:
因为醋酸加入CHCOOONa会抑制醋酸的电离,溶液中H+浓度变小,
PH值增大
。因为加入了CH3COO-所以c﹙ch3coo-﹚会
升高
。
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