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PH相同的两种弱酸
等
PH
值得
两种弱酸
,稀释
相同的
倍数,为什么越弱变化越小
答:
弱酸只是部分电离,而加水稀释促进了电离,但是溶液整体pH是下降的
。两种酸稀释前H离子电离量相同,酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多。稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多。酸越弱,电离度越小,等PH值的两种弱酸,酸性越弱,其酸的浓度越大。
PH值相同的弱酸
与弱酸之间,强酸与弱酸之间的物质的量浓度大小之间是否有...
答:
因为
弱酸
Ka远小于1 所以,
PH值相同
强酸与弱酸之间的物质的量浓度大小是弱酸的浓度远大于强酸的浓度。
高中化学。
两种ph相同的弱酸
稀释相同倍数,哪种的ph变化大?求合理解释...
答:
这得看这两种弱酸的相对强弱,酸性相对较强的弱酸pH变化大
。原因:弱酸只是部分电离,而加水稀释促进了电离,但是溶液整体pH是下降的。两种酸稀释前H离子电离量相同,酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多,稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多 ...
PH相同的两种弱酸
,稀释相同的倍数,稀释后谁的PH大?
答:
酸性稍强的
PH
大
高中化学。
两种ph相同的弱酸
稀释相同倍数,哪种ph变化大?为什么?求合理...
答:
强酸变化大,
弱酸
被稀释时会促使化学平衡向右进行从而电离出更多氢离子,使氢离子增大,
PH
变化小
为什么
PH相等的两种
酸,越弱的酸,浓度越大
答:
pH相同
,意味着c(H+)相同。要想电离出相同浓度的H+离子,电离度小的酸需要的浓度大。pH=-lgc(H+),c(H+)=10^(-pH)(mol/L),c(H+)=c(酸)×α,c(酸)=c(H+)/α(c(酸)为酸的起始浓度,α为酸的电离度)
PH相同的两种
酸,加水稀释,为什么PH变化大的是强酸?
答:
pH相同
,说明初始状态下氢离子浓度相同.
弱酸
中含有大量未电离的分子(比如醋酸含有CH3COOH分子),强酸中所有分子都电离成为氢离子和酸根离子.加
相同的
水稀释后,如果弱酸电离平衡不改变,那么
两种
酸
pH相等
,且都比原来大.而弱酸的电离平衡在稀释后回向正方向移动(比如醋酸电离平衡CH3COOH =可逆= CH3COO- + H...
pH相同
、体积
相同的
盐酸和醋酸,分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液恰好...
答:
醋酸为
弱酸
,
pH相等的
盐酸和醋酸溶液,两种溶液中H+离子浓度相等,则醋酸浓度大与盐酸,设盐酸的浓度为c1,醋酸的浓度为c2,则c1<c2,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗
的两种
酸的物质的量相等,则有:n=c1V1=c2V2,由于c1<c2,所以:V1>V2.故...
pH相同的
强酸和
弱酸
为什么弱酸浓度会比强酸大
答:
pH相同
,说明水中的氢离子相同,强酸为全部电离,
弱酸
只是部分电离,所以弱酸的浓度会更大。比如HCl和HAc,c(H+)(HCl)=c(H+)(HAc),c(H+)(HCl)=c(HCl),c(H+)(HAc)/α=c(HAc),(α 是HAc的电离度,0
两种ph相等的弱酸
盐混合ph会变吗
答:
不一定,如果不反应的话就不会变,如果相互之间发生化学反应,有可能发生变化
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