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S主要体现氧化性还是还原性
为什么硫单质
主要
显
氧化性
,二氧化硫主要显
还原性
?
答:
因为 硫单质 外层 电子数 为6,要达到稳定结构,最容易的方法是得到2个电子,也就是降价,因此
主要
显
氧化性
,而 二氧化硫 中的硫 最外层电子数 是2,要达到稳定结构,最容易的方法是失去2个电子,也就是升价,因此主要显
还原性
。
介绍下
还原性和氧化性
(详细点),各种原子离子的
氧化性还原性
大小排下序...
答:
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+,不是Fe3+、Sn4+、Pb4+ (3)非金属活动性顺序(常见元素)F—O--Cl---Br---I---
S
原子(或单质)
氧化性
逐渐减弱,对应阴离子
还原性
增强 (五)根据元素周期表判断 (1)同主族元素(从上到下)非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。金...
阳离子的
氧化性
、阴离子的
还原性
的顺序
是
怎样的
答:
阴离子放电,指阴离子失去电子,即阴离子的
还原性
顺序。所以
非金属性
越强,单质的得电子能力越强,其阴离子的失电子能力越弱,其阴离子的还原性越弱。但是要注意一个含氧酸根离子,SO3^2-,它的还原性较强,强于I^-,所以它的放电顺序在
S
^2-和I^-之间。所以其中的含氧酸根应该指的是最高价...
我们老师在写
还原性
:S2->亚硫酸根>I->Fe2﹢>Br->Cl->F-之后,又得出了...
答:
卤素从上到下,单质是
氧化性
增强的,所以离子
是还原性
增强的 又有 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4得到亚硫酸根(SO2)的还原性大于I- 又2Fe3+2 I-=I2+2Fe2+得到碘离子强于二价铁离子 Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br-得到还原
性是
亚铁离子大于Br- 由此得到 亚硫酸根>I->Fe2﹢>Br->Cl->F- 但是...
什么
是氧化性
,氧化剂,还原剂,
还原性
答:
在
氧化还原
反应中,获得电子的物质称作氧化剂,与此对应,失去电子的物质称作还原剂。狭义地说,氧化剂指可以提供氧的物质,还原剂指可以获得氧的物质(初中知识阶段)氧化剂具有
氧化性
,得到电子化合价降低,发生还原反应,得到还原产物。还原剂具有
还原性
,失去电子化合价升高,发生氧化反应,得到氧化产物。
如何比较物质的
氧化性
,
还原性
强弱
答:
如:对一般的非金属活动性顺序而言:F、Cl、Br、I、
S
,其活泼性(其金属性)依次减弱;其单质的
氧化性
:;其阴离子的
还原性
:。Si、P、S、Cl的活泼性(
非金属性
)依次增强;其单质的氧化性:Si<P<S<Cl2;其阴离子的还原性:。三. 利用
氧化还原
反应比较物质氧化性、还原性的强弱 对一般的氧化...
高中化学常用的离子
氧化性和还原性
顺序
答:
(6)根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断
氧化性
,
还原性
的强弱 例如,酸性:hclo4>h2so4>h3po4>h2co3 可判断氧化性:cl>
s
>p>c (7)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其...
化学常见物质得
氧化性
、
还原性
排序
答:
(6)根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断
氧化性
,
还原性
的强弱 例如,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 可判断氧化性:Cl>
S
>P>C (7)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其...
如何比较物质的
氧化性
,
还原性
的强弱
答:
由同种元素形成的不同价态物质的
氧化性和还原性
的强弱规律:元素的最高价态只具有氧化性,元素的最低价态只具有还原性,元素的中 间价态既具有氧化性又具有还原性,但
主要
呈现一种性质。二、 依据元素周期表 1.同周期,如:Na、Mg、Al、Si、P、Cl从左到右,还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强。2....
s和
cl怎么比较
还原性
答:
或比较它们单质的
氧化性
。对于金属来说,应比较它们的金属性,或比较它们单质的
还原性
。对于非金属阴离子而言,可以比较它们的还原性(如比较S2-和Cl-还原性)Na2S + Cl2 =
S
+ 2NaCl ,所以:它们单质的氧化性:Cl2>S 它们的
非金属性
: Cl>S 还原性:S2->Cl- ...
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