33问答网
所有问题
当前搜索:
cacl2中通入co2
cacl2
溶液
中通入co2
,反应方程式
答:
cacl2+co2+h2o=caco3+2hcl
但是HCl是强酸 H2CO3是碳酸(弱酸) 复分解反应有一条一般规律 弱酸不能制强酸 所以不能反应 再提供一些复分解反应的特例(弱酸可以制取强酸)H2S(弱酸)+CuCl2==CuS↓+2HCl(强酸) ,这是因为生成了CuS难溶物(只溶于某些浓强酸,导致出现弱酸制强酸这种情况,另外还有:2...
再
CACL2
溶液忠通
入CO2
,无沉淀产生;但滴入少量氨水后,则有白色沉淀产生...
答:
CaCl2+CO2+H2O=可逆=CaCO3+2HCl
当加入氨水之后,HCl被中和,浓度下降,平衡右移出现CaCO3白色沉淀
化学沉淀的问题!!急等!
答:
CaCl2溶液中通入CO2不产生沉淀是因为反应 CaCl2+CO2+H2O==CaCO3+2HCl不能进行
,加入氨水后有OH-,CO2和OH-反应 CO2+2(OH-)==[(CO3)2-]+H2O,(CO3)2-再和CaCl2电离产生的Ca2+反应(Ca2+)+[(CO3)2-]==CaCO3↓
在
氯化钙
溶液里通
入CO2
气体直至过量,溶液一直保持澄清?
答:
即 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
但继续通入二氧化碳不会再有沉淀产生 是由于Ca(HCO3)2不会与CO2反应生成沉淀(因为二氧化碳为酸性气体)要使其产生沉淀 则要加热或加酸 至于CaCl2 它可以做某些气体的干燥剂 因为其吸水性 且不会和酸性气体反应 如CO2 ...
向
CaCl2
溶液
中通入CO2
气体,会发生怎样个过程
答:
并没有任何现象
因为CaCl2不和CO2反应 如果反应生成CaCO3和HCl 但是我们知道CaCO3是要和HCl反应的,所以通入CO2气体不会有沉淀出现 即没有现象
将
CO2
通
入CaCl2
溶液中若要有白色沉淀
答:
思路分析:在
CaCl2
溶液中:CaCl2=Ca2++2Cl-;
CO2
通入溶液中存在如下平衡:CO2+H2O H2CO3,H2CO3 H++HCO3-,HCO3- H++CO32-.在CO2和CaCl2的混合溶液中,加入的各物质电离为:B中:Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3-;C中:Cl2+H2O==H++Cl-+HClO;D中:NaOH=Na++OH- 要产生沉淀,必须使H2CO3的电离平衡...
向
CaCl2
溶液
中通入CO2
为什么不能反应。
答:
不能。因为只能是“强酸制弱酸”把方程式写出来试试:
CO2
+
CaCl2
+H2O===CaCO3+2HCl 很明显这个反应向右是不能进行的,因为向左是能够完全反应的。
二氧化碳
为什么不和
氯化钙
反应
答:
因为
CaCl2
溶液
中通入CO2
不会产生碳酸钙沉淀,H2CO3不能制出盐酸。弱酸不能制备强酸。思维过程:若能反应,应生成碳酸钙和盐酸。众所周知,稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳,一个反应的逆反应能完全彻底进行,正反应肯定不能进行,故CO2不与氯化钙反应。
将过量的
CO2
分别通入:①
CaCl2
溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液;④...
答:
分析:1号,
CaCl2
溶液通
入CO2
,不会产生CaCO3沉淀。因为弱酸无法制强酸。即,碳酸无法制取盐酸。即没有沉淀。2号,硅酸比碳酸弱,所以通
入二氧化碳
后,会有碳酸在溶液当中,这时可以发生强酸制弱酸,所以会有硅酸产生。但是硅酸在难溶于水,所以二氧化碳过量的情况下一定会析出硅酸。即有沉淀。3号,澄清...
为什么
CO2
通
入CaCl2
不会浑浊?
答:
如果
二氧化碳
可以和氯化钙反应的话,反映方程式为
CO2
+
CaCl2
+H2O=CaCO3+2HCl 但是因为只有强酸制取弱酸,只有很少的弱酸制取强酸的道理,碳酸酸性比盐酸弱,所以反应不发生,因此也不会沉淀
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
向含钙离子的溶液中通入co2
钙离子溶液中通入二氧化碳
向氯化钙溶液中通入二氧化碳
cacl2溶液中通入co2离子反应
cacl2和co2反应的离子方程式
二氧化碳通入含钙离子的溶液
往氯化钙通二氧化碳
二氧化碳通入cacl2
氯化钙中通入少量二氧化碳