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cacl2通入co2至饱和
CO2
通入饱和CaCl2
溶液中没有沉淀 为什么?CO2溶于水 CaCl不是要析出吗...
答:
不过
CO2
虽然易溶于水 但实际上消耗的水很少 况且碳酸还易分解 所以底部可能会有极少析出的晶体
二氧化碳通入饱和氯化钙
溶液
答:
二氧化碳
和水反应生成碳酸,如果溶液中存在碳酸就会存在微弱的电离平衡,生成碳酸根和氢离子,但这样在
氯化钙
溶液中是不可能稳定的,最稳定的平衡就是溶解的二氧化碳析出的方向,所以即使有也是极其稀少,完全可以忽略不计
CO2
通入饱和CaCl2
溶液中没有沉淀 为什么?
答:
溶解并不是占用水,而是占用水分子之间的空隙。水分子之间有很多空隙,
CaCl2饱和
后只是说水分子间的缝隙已经无法容纳CaCl2了,但是还可以装别的阿。就像一个箱子,放满大石头后还可以放小石头,之后还可以放沙子,这一个道理的。它的空隙还能容纳
CO2
,所以这么想他就不会有沉淀了。--- 只是我个人的猜想...
过量的
CO2通入饱和CaCl2
溶液中,不会变浑浊,为什么?
答:
过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液
,生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度要小于碳酸钠,所以达到了过饱和状态,就结晶析出了,导致溶液变浑浊。
将
CO2通入氯化钙
溶液和氢氧化钙溶液的现象是什么?
答:
通入CaCl2
中不反应 通入氢氧化钙中先沉淀后沉淀消失,生成沉淀:CO2+ Ca2+ + 2OH- === CaCO3(沉淀) + H2O 沉淀消失:CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2 将过量
CO2通入饱和
碳酸钠溶,有沉淀生成,生成碳酸氢钠,溶解度小,析出。
老师请问 :向
饱和cacl2
溶液
通入
nh3和
co2
制取纳米碳酸钙的化学反应方程式...
答:
NH3 + H2O ===NH3.H2O
CO2
+ H2O===H2CO3 2NH3.H2O + H2CO3 ===(NH4)2CO3 + 2H2O (NH4)2CO3 +
CaCl2
===CaCO3 + 2NH4Cl
少量的
二氧化碳通入
浓的
氯化钙
溶液能生成白色沉淀吗
答:
上面是碳酸的两个电离平衡常数,可以大致算出碳酸溶液中的CO32-离子浓度(计算结果非常小);就是是饱和的CaCl2溶液,也提供不了高浓度的Ca2+,达不到CaCO3的Ksp,生成不了沉淀。若:换成饱和NaHCO3与
饱和CaCl2
,就可以生成沉淀,这也可以通过计算得到结论。
把过量的
CO2气体通入
下列物质的
饱和
溶液中,最终不变浑浊的是 Ca(oh...
答:
Ca(OH)2 +2
CO2
= Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 能溶于水
二氧化碳
和
氯化钙
溶液不反应
将过量的
CO2
分别
通入
:①
CaCl2
溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液;④...
答:
分析:1号,
CaCl2
溶液
通入CO2
,不会产生CaCO3沉淀。因为弱酸无法制强酸。即,碳酸无法制取盐酸。即没有沉淀。2号,硅酸比碳酸弱,所以
通入二氧化碳
后,会有碳酸在溶液当中,这时可以发生强酸制弱酸,所以会有硅酸产生。但是硅酸在难溶于水,所以二氧化碳过量的情况下一定会析出硅酸。即有沉淀。3号,澄清...
...开发利用成为科学家研究的重要课题.(1)向浓
CaCl2
溶液中
答:
(1)①浓
CaCl2
溶液中通入NH3和
CO2
,可以制得纳米级碳酸钙,离子反应方程式为Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+,故答案为:Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+;②纳米级碳酸钙具有胶体的性质,而鉴别胶体的常用方法为丁达尔效应,所以要判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的简单实验方法为丁...
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通入co2气体至饱和
cacl2溶液通入co2
cacl2通入co2
饱和baso4中加入nacl
co2和caclo2反应方程式
二氧化碳通入饱和氯化钙
饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳
二氧化碳加入饱和碳酸钠中
cacl2