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caf2在纯水中的溶解度
求
caf2在纯水中的溶解度
答:
CaF2 —(弱电离)— Ca^2+ + 2F- 假设
CaF2的溶解度
是C mol/L 则[Ca^2+]=C [F-]=2*C C*(2*C)^2=2.7*10^-11 C=1.9*10^-4mol/L
求
caf2在纯水中的溶解度
答:
CaF2 —(弱电离)— Ca^2+ + 2F- 假设
CaF2的溶解度
是C mol/L 则[Ca^2+]=C [F-]=2*C C*(2*C)^2=2.7*10^-11 C=1.9*10^-4mol/L
...13,不考虑F的水解,则
CaF2在纯水中的溶解度
为多少?
答:
Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^2,而CaF2 ==Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2),所以Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13,所以c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L,所以
CaF2在纯水中的溶解度
=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g ...
已知
CaF2在
某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液...
答:
CaF2在纯水中的溶解度
=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g
CaF2
+Na2CO3 氟化钙和碳酸钠
在水中
常温下发生反应吗?
答:
在常温下
氟化钙
溶解度0.008575g,碳酸钙为0.000529g,因此他们是可以反应的,但是由于氟化钙本身
的溶解度
也比较低,反应并不明显。同时这也取决于其中氟化钙的浓度。
CaF2在
0.1mol/L的NaF溶液
中的溶解度
?和在
水中
溶解的比较 如何做?
答:
只要知道
CaF2的溶
度积常数即可 因为[Ca2+]*[F-]^2为常数 [Ca2+]*[F-]^2 = Ksp
在水中
[Ca2+]=0.5[F-] 即可算出
溶解度
在0.1mol/L的NaF溶液中 [F-]=0.1mol/L (CaF2电离出的太少 忽略) 带入[Ca2+]*[F-]^2 = Ksp计算即可 在0.1mol/L的NaF溶液中溶解度小 ...
...则在此温度下
CaF2的溶解度
为( )(设
CaF2在水中
答:
由于溶质摩尔质量为c=78 g/mol,饱和溶液密度为ρ=1 g/cm3,c=2×10-4mol/L,带入公式:c=1000ρωM得:2×10-4=1000×1×ω78,解得:ω=1.56×10-5;设在此温度下
CaF2的溶解度
为S g,则该饱和溶液的质量分数ω=s100+s=1.56×10-5,解得:s=1.56×10-3,故选A.
LiF与
CaF2在水中溶解度
比较,Ca2+与Li+极化作用怎么比较
答:
论极化能力 Li+ > Ca2+ 不过这二者
溶解度
的比较与此无关。对于氟化物,溶解时主要考虑晶格能,晶格能越大则溶解度越小。
CaF2
晶格能较小(离子电荷高),所以溶解度小。
由于酸效应,
CaF2在
酸性溶液
中的溶解度
比
纯水中
大
答:
由于酸效应,
CaF2在
酸性溶液
中的溶解度
比
纯水中
大 A.正确 B.错误 正确答案:正确
将固体 AgBr 和 AgCl 加入到 50.0 mL
纯水中
,不断搅拌使其达到平衡...
答:
CaF2在
pH=2.0的溶液中;BaSO4在2.0 mol/L的HCl中;PbSO4在0.10 mol/L HNO3中;CuS在pH=0.5的饱和H2S中([H2S] ≈ 0.1 mol/L)解:计算BaSO4在0.010BaCl2 - 0.070 mol/L HCl中的溶解度。解: 考虑S2-的水解,计算下列硫化物在
水中的溶解度
。 1)CuS 2 ) MnS ...
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