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hf的电离平衡常数是多少
关于水解
平衡常数
的问题
答:
常温时0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根的第一步水解
常数
Kh1=Kw/K2=10^-14/4.8×10-11=2.08×10-4c(OH-)=Kh*c(CO32-)/c(HCO3-)忽略2步水解,则c(OH-)=[Kh*c]^1/2=4.5×10-3mol/L 如果是多元弱酸或弱碱、水解的盐类:c(OH-)=[Kh*c]^1/2(显碱性)c(H+)=[Kh*c...
卡尔费休试剂标定的注意事项?(化学好的进)
答:
平衡常数
的测定实验七 丁香油中丁香酚的提取及鉴定实验八 外消旋苦杏仁酸的制备及其拆分实验九 分光光度法测定脂质体中磷脂的含量实验十 1,6-二磷酸果糖的制备及鉴定实验十一 设计实验附录附录一 常用元素的原子量表附录二 水的蒸汽压力表附录三 常用酸、碱溶液的相对密度、含量和浓度附录四 常用弱酸和弱碱
的电离
...
在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的组合是( )a...
答:
a.酸和碱都抑制水电离,酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时,其抑制水电离程度相等,在pH=3的CH3COOH溶液氢离子浓度和pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等,所以水
的电离
程度相同,故正确;b.0.1mol/L NH4HS溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得:c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(HS-)+c(...
酸是指什么?
答:
性质 酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下﹕[HA]﹑[H+]﹑[A-]分别是HA﹑H+﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA
的电离平衡常数
。例如﹐298K时乙酸的电离
常数为
1.8×10-5﹐氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀...
下列说法正确的是( )A.室温时Ka(
HF
)>Ka(HCN),则相同条件下NaF溶液的pH...
答:
A.相同温度下,酸
的电离平衡常数
越大,则酸的电离程度越大,其酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液的pH越小,室温下,氢氟酸的电离平衡常数大于氢氰酸,即氢氟酸的电离程度大于氢氰酸,氟离子水解程度小于氢氰根离子,所以相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液小,故A错误;B.氯化铵是强酸弱碱盐,铵根...
请问水
的离子
积常数与
电离常数
有什么区别
答:
请问水
的离子
积常数与
电离常数
有什么区别?水的离子积常数只与温度有关,无论酸碱恒为定值,25摄氏度时为10^-14。 电离
常数是
衡量物质
的电离
能力,不仅受温度影响,还收物质自身性质的影响。水的离子积常数,一定是:氢离子浓度*氢氧根浓度 它的数值只与温度有关。
电离平衡常数
就不是了,以
HF
为例,...
怎么用分子结构判断1元酸2元酸之类的物质啊..
答:
不过一般记住特例就行。其它还有不是通过电离产生H+的酸也不能按照上面的方法。最后还有另一种特例,即是否能够实际电离的问题。例如H6TeO6,从结构上看它有6个对称的羟基,但实际上它的后3个
电离常数
比水的还小,因此它在水中只是三元酸(虽然从结构上看是六元酸)。参考资料:原创 ...
已知:①25℃时弱电解质
的电离平衡常数
:Ka(CH 3 COOH)=1.8×10 -5 ,K...
答:
(1) 的酸性比 强,其溶液中 较大,故其溶液与 溶液的反应速率快;<(2)Ka=[c(F - )·c(H + )]/c(
HF
);10 -3.4 (3)25℃时,4.0×10 -3 mol·L -1 HF溶液与4.0×10 -4 mol·L -1 CaCl 2 溶液等体积混合,则HF溶液浓度为2.0×10 -3 mol·L -1 ...
...1
HF
溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大
的是
A. c(H+) B K(H...
答:
c(H+)和 c(HF)都因为水的稀释减少,如果是强酸,那么两者变化量相同,也就是 c(H)/c(HF)不变 但
HF是
弱酸,加水不断稀释会促进其
电离
,也就是说 【n(H+)】在增加,【n(HF)】减少,而体积变化相同, c(H)/c(HF)始终保持增大 ...
求一些常见弱酸
的电离
程度,谢谢!
答:
电离常数
(25℃)
HF
7.2×10^-4HCN 4.93×10^-4H2S(18℃) K1=9.1×10^-8 K2=1.1×10^-12H3PO4 K1=7.52×10^-3 K2=6.23×10^-8 K3=2.2×10^-13H2SO3(18℃) K1=1.54×10^-2 K2=1.02×10^-7HClO 2.95×10^-8HCOOH 1.77×10^-...
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