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kb与ka的关系公式
多元弱酸第一电离与水解常数
的关系
是什么?
答:
本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。
那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/Ka2
。
酸常数
ka
与其共轭酸的碱常数
kb的关系
为什么
答:
二者的关系为:Ka x Kb = Kw = 10^(-14 )
。Ka是在室温下(25°C)的弱酸的电离常数,Ka越大,酸性越强。Ka的计算方法为:
Ka = [H+][A-]/[HA]
;而其共轭碱的Kb表示在室温下的碱的电离常数,计算方法为:Kb = [HA][OH-]/[HA];两者相乘化简得,Ka x Kb = [H+][OH-] ,即水...
ka和kb的关系
是什么?
答:
共轭酸碱对的ka和kb的关系是ka·kb=kw
。能给出质子的分子或离子是酸,能接受质子的分子或离子是碱,酸给出质子转变为相应的碱,碱接受质子转变为相应的酸。这种因质子得失而相互转变的一对酸碱称为共轭酸碱对。共轭酸碱对是一对以质子得失关系联系起来的酸和碱。根据酸碱质子理论,酸和碱总是对应存在...
弱电解质电离平衡常数
ka
、
kb
之间存在什么
关系
?
答:
电离常数ka,水解常数kb,离子积常数kw。
关系为:ka*kb=kw
浓度积(ksp)与ka、kb没有关系。1.弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离...
kh、
kb
、 kb什么
关系
?
答:
kw ka kb kh公式关系关系:Kw=[H+][OH-];Ka=[H+][A-]/[HA];
Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])
;kh=kw/ka。平衡常数 化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡。这时各生成物...
kwkakbkh
公式的关系
怎么表示?
答:
kw,
ka
,
kb
,kh
公式关系关系
是:Kw等于中括号H加乘中括号OH减;
Ka
等于中括号H加乘中括号A减除以中括号HA;
Kb
等于中括号HA乘中括号OH减除以中括号A减等于中括号HA乘中括号OH减乘中括号H加乘括号A减乘H加;kh等于kw除以ka。Ka:弱酸电离平衡常数Kb:弱碱电离平衡常数Kh:盐的水解平衡常数Ksp:难溶...
弱电解质
ka
、
kb
怎么计算?
答:
若是一元弱碱强酸盐,如氯化铵:可得Kh=Kw/
Kb
。若是弱酸弱碱盐,如醋酸铵:可得Kh= Kw/(
Ka
×Kb)。1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数,弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下,弱电解质电离达到平衡时,溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个...
ka
×
kb
等于多少
答:
首先,这个问题应该更正为“酸常数ka与其共轭碱的碱常数kb的关系为什么”答案是:Ka x Kb = Kw = 10-14 (25摄氏度).这可从它们的定义推导出来 Ka = [H+][A-]/[HA];
而其共轭碱的Kb = [HA][OH-]/[HA]
;所以,Ka x Kb = [H+][OH-] = Kw = 10-14 (25摄氏度).
ka
和
kb的关系公式
答:
4. Ka值体现了一种酸给出H+的能力,即酸碱的强度。酸给出H+的能力越强,酸性越强;反之,酸性越弱。共轭酸碱对的
Ka和Kb
之间存在如下
关系
:Ka·Kb=Kw。5. 在一对共轭酸碱中,酸的Ka值越大,其共轭碱的Kb值越小。因此,从酸性的次序可以推断出其共轭碱的强度次序。6. 质子理论指出,能给出...
化学
ka
计算
公式
,
Kb
怎么来的?
答:
化学
ka
计算
公式
:
Ka
=10^(-pka)。Ka是电离式,记得是后面几种物质浓度的系数方的和除以前面酸的浓度系数次方。
Kb
其实就是上面的倒数,求法是写出化合反应式即可。化合物的化学式就是表示该化合物的组成元素以及各组成元素的比例。离子化合物的化学式是各元素的最简整数比。共价化合物有两种化学式:实验...
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