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ksp
越大越容易沉淀还是越小越容易沉淀
答:
ksp
越小越容易沉淀。
Ksp
越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大,反之越小,Ksp只与温度有关温度一定,值一定(不论含不含其它离子)。溶度积为一常数,在数据表中可查得同一组成类型的化合物(如AgCl,AgI同为1:1型):Ksp小的先成为沉淀析出,Ksp大的后成为沉淀析出。溶度积规则 将Q的大小与...
硫化亚铁和氢氧化钠反应么
答:
当氢氧化钠pH<10.75时,不反应;pH>10.75时,反应。反应物硫化亚铁和理论生成物氢氧化亚铁都为沉淀,查物质溶度积表可知,常温下,
Ksp
(FeS)=【Fe2+】【S2-】=6.3×10^-18 当达到沉淀平衡时,溶液中【Fe2+】=【S2-】=2.51×10^-9………结果1 而,Ksp(Fe(OH)2)=【Fe2+】【OH...
已知
Ksp
(AgCl)=1.56*10^-10,求AgCl的溶解度。用(g/L)表示
答:
Ksp
被定义为下面的溶解反应的平衡常数,AgCl = Ag+ + Cl- 由于AgCl是难溶的固体,活度视为1,两种离子的活度系数也视为1,因此存在等式:Ksp=[Ag+][Cl-]由于电荷守恒,[Ag+]=[Cl-],所以 [AgCl]=[Ag+]=[Cl-]=Ksp^0.5=1.25*10^-5 mol/L 查表得AgCl的摩尔质量为143.321g/mol,...
碘化亚铜与硝酸银反应
答:
查表可知,碘化银的
ksp
约为碘化亚铜的10^-5,更难溶,所以会发生沉淀转化。又为了使碘化银更好的溶解,还需要酸化的环境(不过一般硝酸银试剂本身都会加硝酸酸化,抑制水解)。溶解后亚铜离子不稳定,被氧化为铜离子 3CuI+3AgNO3+4HNO3(稀) =3Cu(NO3)2 + 3AgI +NO↑ +2H2O 反应物中碘化亚铜...
部分难溶物的颜色和常温下的
Ksp
如下表所示: Cu(OH)2 CuOH CuCl Cu2O 颜...
答:
,故答案为:2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-═2OH-+H2↑);(4)根据题意知道电解5min后,b极产生的白色沉淀,从表中知道,该物质是CuCl,所以该极上发生的电极反应方程式为Cu+Cl--e-═CuCl↓,故答案为:Cu+Cl--e-═CuCl↓;(5)根据题意结合表中物质的颜色知道:12min后,...
如表是5种银盐溶度积常数(
Ksp
25℃),下列说法不正确的是( ) 化学式AgCl...
答:
A.根据溶度积大小,在AgCl,Ag2SO4,AgBr,AgI饱和溶液中分别滴加Na2S溶液都生成黑色的Ag2S沉淀,故A正确;B.由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4,微溶于水,所以c(Ag+)最大的是Ag2SO4,故B正确;C.在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中氯离子的浓度为1:2,根据
Ksp
(AgCl)=c(Ag+)?
使溶液中的铜离子完全沉淀的ph是5左右,3价铁离子完全沉淀的ph是2左右...
答:
(查表得:
Ksp
= 2.8×10^-39)分析化学上规定,当 Fe3+ 沉淀完全时,c(Fe3+)≤ 10^-5,则:c(OH-)= (Ksp / 10^-5)^1/3 = (2.8×10^-39 / 10^-5)^1/3 = 6.5×10^-12 pOH = 11.18 pH ≈ 3 为了保证沉淀完全,可将pH 调高一点。也就是说pH在2左右沉淀的差不...
有关钴、镍和铁化合物的性质见下表: 化学式 沉淀完全时的pH 钴镍性质...
答:
所以加入的纯碱作用是起到调节溶液的pH的作用,故答案为:使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去;(5)钴离子是弱碱阳离子,能发生水解,显示酸性,加入盐酸可以防止Co2+水解,故答案为:防止Co2+水解;(6)
Ksp
[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=4.0×10-38,c(H+)=10-14c(...
下表是三种银盐的溶度积常数
K SP
(25℃).下列说法不正确的是 A.25℃...
答:
因为AgCl的溶度积常数最大,所以该盐的饱和溶液中,c(Ag + )最大。正确。B. 由于在AgCl的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡AgC1(s) Ag + (aq)+Cl - (aq).当向溶液中加入KI溶液时,由于
Ksp
(AgI)< Ksp(AgCl),发生沉淀反应:I - +Ag + =AgI↓,破坏了AgC1的沉淀溶解平衡,AgCl继续溶解,又...
有关于三价铁离子沉淀pH范围的问题
答:
这个范围是按Fe3+ 沉淀完全计算出来的。c(Fe3+)·c(OH-)^3 =
Ksp
(查表得:Ksp = 2.8×10^-39)分析化学上规定,当 Fe3+ 沉淀完全时,c(Fe3+) ≤ 10^-5,则:c(OH-) = (Ksp / 10^-5)^1/3 = (2.8×10^-39 / 10^-5)^1/3 = 6.5×10^-12 pOH = 11.18 pH...
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