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n2和h2反应
氮气与
氢气
反应
正极电极方程式
答:
3H2+N2=(高温,高压,催化剂)2NH3
。氢气和氮气的反应为化合反应,它需要在高温、高压、催化剂的条件下进行,并生成氨气。氮气化学性质很不活泼,在高温高压压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气;在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮;即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能...
N2和H2
合成NH3的化学方程式是__
答:
高温、高压、催化剂条件下,氮气和氢气反应生成氨气
,反应方程式为N2+3H2 催化剂 .高温高压2NH3,该反应为合成氨的重要反应,故答案为:N2+3H2 催化剂 .高温高压2NH3.
N2
+
H2
生成什么啊?
答:
工业制氨气
N2
+3
H2
===2NH3 条件:高温高压催化剂
反应
可逆
氮气和
氢气的
反应
方程式。
答:
氮气和氢气N2+3H2=2NH3
。氢气和氮气的反应为化合反应,它需要在高温、高压、催化剂的条件下进行,并生成氨气。氨气的性质:无色气体,有刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)。
n2和h2反应
,为什么是放热的?计算出来反应物的能量小于生成物的能量...
答:
刚开始反应,反应未达到平衡,随着反应进行,反应物逐渐减少
。当反应达到平衡后,继续升高温度,则平衡向着吸热反应方向移动。合成氨是放热反应,所以平衡向逆反应方向移动,则反应物H2又逐渐增多。
n2与h2
的化学
反应
方程式
答:
N2
+3
H2
===2NH3 条件是高温、高压、催化剂。用可逆号连接
n2与h2反应
转移电子数目
答:
N2+3H2=2NH3 一个H从0价到+1价 转移出1个电子 3H2 是6个H就转移出6个电子 这样1个N2与3个H2完全
反应
转移6个电子 NA个
N2与H2
完全反应转移6NA个电子 就是1molN2与H2完全反应转移6mol个电子
氢气和
氮气反应
的化学方程式
答:
在无催化剂时,氨的合成
反应
的活化能很高,大约335kJ/mol。加入铁催化剂后,反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。第一阶段的反应活化能为126kJ/mol~167kJ/mol,第二阶段的反应活化能为13kJ/mol。德国化学家哈伯(F.Haber,1868-1934)从1902年开始研究由
氮气和
氢气直接合成氨。于1908年申请专利,...
为什么
N2和H2
混合高温高压
答:
因为
N2和H2反应
的催化剂采用以铁为主的催化剂,它在500度时活性最高.N2和H2反应的条件是高温高压和催化剂,为可逆反应.工业上考虑设备限制,采用10MPa~30MPa的压强,温度上升高温度加快反应速率,但会使平衡向逆反应方向移动,所以使用适宜温度,400度~500度.同时合成氨反应的转化率很低,要采用原料循环.
N2与H2O
反应
化学方程式是什么?
N2和H2
呢?麻烦标注是否有可逆号,还有反应...
答:
N2和H2O一般不
反应
N2和H2
:N2+3H2==2NH3(可逆,催化剂,放电)细胞吸收H,O元素最多,因为吸收水最多 不是所有燃烧都有氧气参加。例:2Mg+CO2==2MgO+C(条件:点燃)
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