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na2co3和nahco3质子守恒
求
Na2CO3和NaHCO3的质子守恒
,物料守恒.
答:
NaHCO3:Na+ + H+ = HCO3- + OH- 物料 Na+=HCO3- + H2CO3
质子
H+ + H2CO3 = OH-
Na2CO3
:Na+ + H+ = OH- + 2CO3 2- + HCO3- 物料 Na+ =2(CO3 2- + HCO3- + H2CO3)质子 H+ =OH- - HCO3- - 2H2CO3
NaHCO3
Na2CO3
的物料
质子守恒
??
答:
NaHCO3:Na+H=HCO3+OH 物料 Na=HCO3+H2CO3
质子
H+H2CO3=OH
Na2CO3
:Na+H=OH+2CO3+HCO3 物料 Na=2(CO3+HCO3+H2CO3)质子 H=OH-HCO3-2H2CO3 游城1代,谢谢!!
碳酸钠和碳酸氢钠
的物料和
质子守恒
怎么写
答:
碳酸钠
:
质子
:c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)物料:c(Na+)=2[c(CO3 2-)+c(HCO3-)c(H2CO3)]碳酸氢钠:电荷:c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)物料:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)...
等浓度
Na2CO3和NaHCO3
混合,为什么2C(OH-)+C(CO3 2-)=2C(H+)+C(HCO3...
答:
对於
Na2CO3,质子守恒
:H++HCO3-+2H2CO3=OH- 对於
NaHCO3,质子守恒
:H++H2CO3=OH-+CO32- 两边相加,有2H++HCO3-+3H2CO3=2OH-+CO32-
碳酸氢钠质子守恒
怎么写
答:
①-②得
质子守恒
: c(OH⁻) =c(H⁺) +c(HCO₃⁻) +2c(H₂CO₃) 水电离出的H⁺=OH⁻。快速书写质子守恒的方法:第一步:定基准物(能得失氢离子的物质,若为溶液则包括水)利用电离和水解得到得质子产物和失质子产物。第二步:看基准物 ...
以
碳酸钠
为例,溶液的三种
守恒
是怎样的,是根据什么写
答:
H2O H+ + OH- (2)物料
守恒
:C(Na₂CO₃)==)[CO₃²-]+[HCO₃-]+[H₂CO₃]C(Na+)==2*{[CO₃²-]+[HCO₃-]+[H₂CO₃]} (
3
)电荷守恒:[Na+] + [H+]==[OH-]+[HCO₃-]+2[CO₃...
NaHCO3
和
Na2CO3
的
质子守恒
为什么不相同?
答:
因为溶液中大量存在的离子不一样。换言之,溶液中存在的能水解的离子不同 NaHCO3是HCO3-水解,
Na2CO3
是CO32-水解。那个离子水解,在它的质子守恒式中,就没有这个离子。(重要规律!)所以
NaHCO3的质子守恒
中没有c(HCO3-)Na2CO3的质子守恒中没有c(CO32-)自然不一样啊!
写出
碳酸钠
水解的三大守恒,并详细解释
质子守恒
答:
物料守恒 n(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍,电离水解后,碳酸根以三种形式存在所以 n(Na+)=2[n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2
CO3
)]
质子守恒
水电离出的n(H+)=n(OH-)在
碳酸钠
水溶液中水电离出的氢离子以(H+,HCO3-,H2CO3)三种形式存在,其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子 所以n...
两倍的
碳酸钠与三
倍的
碳酸氢钠
电荷守恒,物料
守恒和质子守恒
怎么写...
答:
两倍的碳酸钠与三倍的碳酸氢钠之间的反应可以写成如下的电荷
守恒
方程式:2 Na2CO3 (aq) + 3
NaHCO3
(aq) → 4 NaOH (aq) + CO2 (g) + H2O (l)这个反应符合电荷守恒。反应式中
碳酸钠和碳酸氢钠
的正电荷相加为 2 + 3 = 5,反应物的正电荷和生成物的正电荷相等。反应符合物料守恒。反应...
高中化学溶液中
质子守恒
是怎么回事,用
碳酸氢钠
的方程式解释一下,谢 ...
答:
碳酸氢钠
在溶液中即有电离,又有水解。电离方程式为:
NaHCO3
=Na+ +HCO3- HCO3-﹤=﹥H++CO32- 水解离子方程式:HCO3-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH- 根据上面的叙述可得碳酸氢钠的
质子守恒
:C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3) -C(CO32-)注:1、因为碳酸氢根离子电离生成的氢离子浓度和碳酸根离子浓度相等。由于...
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