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na2co3质子守恒
物料
守恒
怎么写??
答:
即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料
守恒
中的等式一定是非H、O元素的关系。例:NH4Cl溶液:化学式中N:Cl=1:1,即得到,c(NH4⁺)+ c(NH₃•H₂O) = c(Cl-)Na₂CO₃溶液:Na:C=2:1,即...
解释一下什么是电荷
守恒
答:
电荷守恒——即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。电荷守恒和物料守恒,
质子守恒
一样同为溶液中的三大守恒关系。1. 化合物中元素正负化合价代数和为零 2.溶液呈电中性:所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 3.除六大强酸,四大强碱外都水解,多元弱酸...
怎样理解物料
守恒
? 并给我几个例子?
答:
H2S=(H+) +(HS-) (HS-)=(H+)+(S2-) H2O=(H+)+(OH-) 可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, (在这里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的离子和分子即可) 例3 :
Na2CO3
溶液的电荷守恒、物料守恒、
质子守恒
碳酸钠:电荷守恒 c(...
求高中化学人教版必修四《水溶液中的离子平衡》资料
答:
③
质子守恒
(得失H+个数前移):: ∑得质子后形成的微粒浓度•得质子数 == ∑失质子后形成的微粒浓度•失质子数2、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律:①中常化学常见的有三对等浓度的HAc与NaAc的混合溶液:弱酸的电离>其对应弱酸盐的水解,溶液呈酸性等浓度的NH3•H2O与...
...3溶液中加入等体积0.1mol`L-1NaOH溶液,
质子守恒
怎么写?
答:
质子
: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)+1/3c(Na+)不会再问
.化学
守恒
的问题
答:
在电荷守恒中,一个CO3^2-带有2个负电荷,所以CO3^2-要乘以2。在物料守恒中,K2S中K原子物质的量是S原子的2倍,所以所有与K有关的物质(这里只有K+)加起来 是 所有与S有关的物质(H2S,HS-,S2-)加起来 的 2倍。在
质子守恒
中,S2-水解生成H2S需要结合水电离出的2个H+,所以S2-前面要...
溶液中离子浓度的比较,应该怎么比...
答:
三.
质子守恒
质子守恒,就是质子的来源和去路守恒,利用酸碱质子理论解释就是酸失去的质子等于碱得到的质子。对于
Na2CO3
溶液,先分析一下溶液组成:初始:Na+,CO32-,H2O 结合质子后的产物:HCO3-,H2CO3;给出质子后的产物:OH- 所以c(H+)=c(OH-)-c(HCO3-)-2c(H2CO3),此式即为质子守恒...
Na2CO3
溶液中离子浓度关系
答:
物料守恒:c(Na+) == 2{c( HCO3-) + c(CO3^2-) + c(H2CO3)} 物料守恒是用投入的钠与碳来考虑的。投入的时候,每投入2molNa+,1molCO3^2-。然后分析碳元素的去处,碳元素会因为水解,有碳酸分子,碳酸氢根,碳酸根三个去处。所以就可以得出上式。
质子守恒
:c(OH-)= c(H+) + c...
等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合三大
守恒
怎么写
答:
电荷守恒,物料守恒,
质子守恒
。物料守恒:说的就是物质的不同元素之间的比例关系,比如NaHCO₃溶液中,碳酸根的存在形式有多种(碳酸根,碳酸一氢根,碳酸二氢根)但是有以下:物料守恒:c(Na⁺)==c(H₂CO₃)+c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)(...
化学中的
质子守恒
方程式杂写
答:
方法一:间接写。先写出物料守恒与电荷守恒,再将两个等式相减,整理,就得到
质子守恒
式。以
Na2CO3
溶液为例,在Na2CO3溶液中,由于CO3(2-)的两步水解,而存在HCO3(-)、H2CO3电荷守恒,根据正电荷总浓度等于负电荷总浓度:c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) ①物料守恒...
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