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nacl水合离子图示
氯化钠
溶于水后会建立电离平衡吗?
答:
是的,氯化钠(NaCl)溶于水后会建立电离平衡。当氯化钠溶于水时,晶格中
的NaCl
分子会解离成
离子
形式,即钠离子(Na^+)和氯离子(Cl^-)。这个过程可以表示为:NaCl(s) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)其中,(s)表示固体,(aq)表示在水中的离子态。在水中,离子间会发生溶剂化反应,即离子与水...
有关
NaCl
水解的问题
答:
NaCl
几乎不会水解,楼主的意思是电离吧?还有那个图的意思是NaCl电离产生钠
离子
和氯离子,他们被水分子 包围, 并不是说一定是六个水分子包围着一个氯离子,五个分子包围着一个钠离子 其实
水合
氯离子就是我们传统讲的氯离子 ,只不过在中学讲得浅显了一点。比如说氢离子,其实真正的是水合氢离子,就是...
化学,
nacl
溶于水其导电是故na+
离子
亦cl-离子?或两者?
答:
氯化钠
溶于水,电离:
NaCl
=Na+ +Cl- ,形成能自由移动的带电微粒
(水合离子
),在外加电场的作用下,可以定向移动,即钠离子向负极移动,而氯离子向正极移动,所以能导电。
nacl
溶于水吸热还是放热
答:
对于
NaCl
溶于水的情况,第一步是离子扩散,要吸收热量以克服离子间的相互作用力。第二步是
离子水合
,离子与水分子相互作用形成水合物,这个过程会释放出热量。在NaCl的溶解过程中,第一步吸收的热量大致等于第二步释放的热量,总体上表现为不吸热也不放热。
氯化钠
溶液导电是因为水是极性分子吗?
答:
由于水是极性分子,它的分子中带有部分正电荷和部分负电荷。当
氯化钠
溶解在水中时,水的极性使得它能够与钠离子和氯离子相互作用。钠离子(Na⁺)与水中的氧原子部分形成静电吸引力,而氯离子(Cl⁻)与水中的氢原子部分形成静电吸引力。这样,钠离子和氯离子被水分子包围,并形成
水合离子
。
氯化钠
水溶液导电原理?
答:
在氯化钠在水溶液中存在4种
离子
:Cl-、H+、OH-和Na+ ,Cl-失去的电子,经导线流向电源的正极,变为Cl2,H+得到电源负极流出的电子,变成了H2,这就是导电的原理。氯化钠溶液在通电时会发生化学反应,2
NaCl
+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 一般的,酸碱盐溶液导电过程都会有化学反应 ,原因是离子在定向运动...
NaCl
水中溶解电离
答:
氯化钠电离后生成钠离子和氯离子,但由于是在水溶液中,所以钠离子被水分子包围,形成水合钠离子,同样也会形成水合氯离子,这些水合钠离子和水合氯离子周围的水分子数是与离子本身的性质有关的,有的是6个,有的是5个.但在写电离方程式时,不写
水合离子
.
NaCl
==Na+ +Cl- ...
当
氯化钠
溶于水时,与这些
离子
考得最近的水分子会产生一定的位置偏离,即...
答:
当氯化钠(
NaCl
)溶解于水时,氯化钠中的钠
离子
(Na⁺)和氯离子(Cl⁻)会被水分子包围并溶解在水中。在溶解过程中,水分子的部分负电氧原子会与钠离子结合,形成水分子的氢氧根(OH⁻),同时,水分子的部分正电氢原子会与氯离子结合,形成氯化离子的
水合
物。这种现象被称为
水合
...
为什麽盐遇到水后会化?
答:
楼主所指的盐是
氯化钠NaCl
, 氯化钠固体加入水中,由于水分子的无规则运动,从各个不同的角度碰撞氯化钠,使晶体表面的氯化钠受力不匀,会破坏原有的稳定结构,氯离子,钠离子脱离原来的晶体表面,形成自由移动的钠离子、氯离子,进而被水分子包围,实质是存在
水合
氯离子、水合钠离子,不断的重复此过程,氯化钠就...
钠
离子
和氯离子形成
氯化钠
放热还是吸热
答:
氯化钠在溶于水的过程中,总体上不放热也不吸热。物质溶解,分为两步:①离子扩散:Na+和Cl-从晶体表面脱离,进入到水中,这一步要吸热;②
离子水合
:进入水中的离子与水分子形成
水合离子
,这一步要放热。对于
NaCl
而言,第一步吸收的热量近似等于第二步放出的热量,所以总体上表现为不吸热也不放热,...
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