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naclo和过量so2离子方程式
次氯酸根
离子与二氧化硫
反应的
离子方程式
答:
离子方程式是
:SO2 +ClO -+H2O = SO4 2- + Cl- + 2H+ 2.当次氯酸钠
(NaClO)溶液中通入少量的二氧化硫( SO2 )时,反应方程式如下:SO2 + 3NaClO + H2O = 2HClO + Na2SO4 + NaCl 离子方程式是: SO2 +3ClO -+H2O=2HClO +SO4 2-+Cl- ...
在
NaClO
溶液中通入足量
SO2
,
离子方程式
问题。
答:
CLO- + SO2+ H20 = CL- + 2H+ + SO4
2- 次氯酸根是弱酸根, 水解呈弱碱性
次氯酸钠
溶液中通入
过量
的
二氧化硫 离子方程式
(和“少量”有何区别...
答:
次氯酸的氧化性很强,而
二氧化硫
有还原性,所以在通入的时候要注意是否
过量
,判断是二氧化硫先被氧化位三氧化硫生成硫酸还是先生成的亚硫酸钠
SO2与NaclO
反应的化学
方程式
是什么?
答:
H2O+
SO2
+
NaClO
=H2SO4 +NaCl
SO2
与
NaClO
溶液反应的
离子方程式
是
答:
ClO- + H2SO3 = Cl- + SO42- + 2H+ (即变成硫酸和盐酸两种强酸)因为ClO-过量
,且是酸性环境,残留的ClO- 主要以 HClO的形式存在 HClO 与 Cl- 在这样的酸性溶液中达到一定浓度后,就会反应:HClO + Cl- + H+ = Cl2↑ + H2O 注虽然Cl2在水中会发生反应 Cl2 + H2O = HClO + Cl- + H+...
NACLO
+
SO2
反应的
离子方程式
答:
在浓度比较高的水溶液中且NaClO过量的情况下会有氯气产生的。SO2与水反应生成H2SO3(弱酸)部分电离为 H+ 和SO3(2-)在弱酸环境下ClO-与SO3反应:
ClO- + H2SO3 = Cl- + SO42- + 2H+
(即变成硫酸和盐酸两种强酸)因为ClO-过量,且是酸性环境,残留的ClO- 主要以 HClO的形式存在 HClO 与 Cl...
...
离子方程式
正确的是( )A.
NaClO
溶液中通入
过量SO2
:ClO
答:
A.
NaClO
溶液中通入
过量SO2
的离子反应为ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+S042-,故A错误;B.饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的
离子方程式
为Fe3++3H2O △ . Fe(OH)3(胶体)+3H+,故B错误;C.向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2 的离子反应为2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH-═2Al(...
按要求完成下列
方程式
:(1)在
NaClO
溶液中通入足量
SO2
,写出发生反应的
离子
...
答:
(1)
次氯酸钠
具有强氧化性,能氧化
二氧化硫
生成硫酸根离子,自身被还原生成氯离子,
离子方程式
为ClO-+
SO2
+H2O=Cl-+SO42-+2H+,故答案为:ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+;(2)S、Cl2、H2O反应生成硫酸和HCl,反应方程式为S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl,故答案为:S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl;(...
下列
离子方程式
书写正确的是( )A.在
NaClO
溶液中通入
过量SO2
气体:ClO-+...
答:
A.次氯酸能够氧化
二氧化硫
,正确的离子方程为:2ClO-+2H2O+2
SO2
═2SO42-+4H++2Cl-,故A错误;B.反应生成的铁离子能够氧化碘离子,正确的
离子方程式
为:2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2,故B错误;C.NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠,反应的离子方程式为:Ca2++2OH-...
二氧化硫
通入
次氯酸钠
溶液的
方程式和离子方程式
(少量
和过量
)要一个
答:
1、少量SO₂通入次氯酸钠溶液时发生如下反应:SO₂ + 3
NaClO
+ H₂O = 2HClO + Na₂SO₄ + NaCl SO₂ + 3ClO⁻ + H₂O = 2HClO + SO₄²⁻ + Cl⁻2、
过量SO
₂通入次氯酸钠中时发生如下反应:SO₂...
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