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naoh的燃烧热
钠的热量怎么计算
答:
这个需要知道纳的燃烧热。
钠燃烧的热化学方程式是:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
,1摩尔就是23克钠,换算一下就可以知道啦。
燃烧热
,中和热是指什么?热化学方程式怎么书写?
答:
在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质
的燃烧热
.单位为kJ/mol 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热. 1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热. 2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)...
高二化学热反应方程式中焓变值变化的问题
答:
②
燃烧热
(是个正值):燃烧热是指1mol可燃物与氧气进行燃烧反应生成液态水时放出的热量。因为定义的是放出的热量,所以燃烧热是个正值。H2(g) + 1/2 O2(g) == H2O(l) ;ΔH=-285.8kJ/mol.1molH2与1/2molO2发生燃烧反应的焓变值(即ΔH)和中和热分别是-285.8kJ/mol,285.8k...
高三
燃烧热
和中和热的计算方法
答:
5/16mol,5/16mol的S放热92.796kJ。所以1molS放热为296.95kJ。所以硫磺
的燃烧热
为296.95kJ。热化学方程式为S(S)+O2(g)=SO2(g);ΔH=—296.95kJ/mol.二中和热:在稀溶液中,酸和碱发生中和反应而生成1molH2O时的反映热。因为生成物一定,所以中和热是一个定值为57.3kJ。中和热应该没有...
下列描述正确的是( )A.HCl和
NaOH
反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则NaOH...
答:
A、中和热是指在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量,CH3COOH为弱酸电离要吸热,所以
NaOH
和CH3COOH反应放出的热量比57.3kJ小,故A错误;B、有的放热反应也需要反应条件,如碳在空气中
的燃烧
,则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,故B错误;C、
燃烧热
是指25℃101KP时,1mol可燃...
下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知2H2 (g)+O2(g)═2H2O...
答:
A、燃烧热指的是在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.定义要点:物质必须是完全燃烧生成稳定的氧化物,即反应物中C→CO2,H2→H2O(l),S→SO2(g).故241.8kJ/mol不是氢气
的燃烧热
.故A错误.B、在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的...
(1)已知乙醇
的燃烧热
为-1366.8kJ/mol,写出相应的热化学方程式...
答:
(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,乙醇
的燃烧热
为-1366.8kJ/mol,燃烧热的热化学方程式为:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ?mol-1 ;故答案为:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ?mol-1;(2)强酸...
下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3...
答:
A、
燃烧热
应为:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l);△H=-1367.0 kJ?mol-1(燃烧热),故A错误;B、中和热应为:
NaOH
(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ?mol-1(中和热),故B错误;C、S(s)+O2(g)═SO2(g);△H=-296.8 kJ?mol-1(...
已知甲、乙、丙为常见的单质,A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物...
答:
故答案为:Na2O2+SO2=Na2SO4;(3)乙是S,
燃烧热
为akJ/mol,
燃烧的
热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-akJ/mol,故答案为:S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-akJ/mol;(4)B是Na2O2,和水反应生成
NaOH
和氧气,反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,...
下列关于反应热的描述中正确的是 A.HCl和
NaOH
反应的中和热ΔH=-57.3...
答:
B 试题分析:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热,故A错误;B中.CO(g)
的燃烧热
可用热化学方程式表示为: CO(g)+1/2O 2 (g) === CO 2 (g) ΔH=-283.0 kJ/mol,故B正确;C中2 g H 2 为1mol,故其热化学方程式为H 2 (g)+1/2O 2...
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