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nh3催化制备hno3
工业上怎么用
氨
制
硝酸
的。
答:
(1)工业制法——氨的
催化
氧化法 主要原料:
NH3
、空气、水 生产原理:4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 尾气吸收:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
HNO3的
浓缩:用Mg(NO3)2或浓H2SO4作吸水剂,蒸馏所得的HNO3可得发烟硝酸。注:...
利用
氨
的
催化
氧化法制取
硝酸
的反应方程式是什么?
答:
总方程式:4
NH3
+ 8 O2 == 4
HNO3
+ 4 H2O
氨催化
氧化法制取
硝酸
的有关化学方程式如下4NH3 5O2==(催化剂加热)
答:
取
HNO3
所用的
NH3
占整个NH3用量的质量分数:1.17/2.17X100%=53.91
NH3
制
硝酸
方程式
答:
4
NH3
+5O2==(
催化
剂,加热)4NO+6H2O 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2
HNO3
+NO 总反应:12NH3+21O2==8HNO3+14H2O+4NO
利用
氨
怎么制取铵盐和
硝酸
盐?
答:
NH3与酸反应,就可以得到相应的铵盐如 NH3 +HCl ==NH4Cl 2.先由NH3制取
HNO3
,工业上就有成熟的方法,叫
氨催化
氧化法制硝酸4NH3 +5O2=催化剂,Δ==4NO +6H2O 2NO +O2=2NO23NO2+H2O==2HNO3 +NO再由硝酸
制备硝酸
盐
氨
的
催化
氧化法制取
硝酸
答:
一.氧化阶段:(I)4
NH3
+5O2=4NO+6H2O (II)4NO+2O2=4NO2 当有4mol的NH3,则此时共需要氧气为5+2=7mol 二.吸收阶段:3NO2+H2O=2
HNO3
+NO 2NO+O2=2NO2 此时总反应为:2H2O+4NO2+O2=4HNO3 所以4mol的NO2全部吸收,转化为HNO3,又需要氧气1mol n(O2)总=8mol 结论:n(NH3):...
合成
氨
制取
硝酸
的化学方程式
答:
氮气和氢气合成氨气,氨气的
催化
氧化生成NO,NO进一步氧化生成NO2用水吸收生成硝酸:N2+3H2=2
NH3
(条件高温高压催化剂)4NH3+5O2=4NO+6H2O(条件催化剂)2NO+O2==2NO2 4NO2+O2+2H2O==4
HNO3
工业上用氨气(
NH3
)制取硝酸(
HNO3
),工业流程为:①4NH3+5O2
催化
剂.△4N...
答:
A、一氧化氮能与空气中的氧气反应,说明一氧化氮在空气中很不稳定,故A错误;B、氮气中氮元素的化合价是0价,
氨气
中氮元素的化合价是-3价,一氧化氮中氮元素的化合价是+2价,
硝酸
中氮元素的化合价是+5价,上述含氮物质中氮元素的化合价有4种,故B错误;C、第三步反应后的生成物中的一氧化氮在...
工业上用氨气(
NH3
)制取硝酸(
HNO3
),工业流程为:①4NH3+5O2
催化
剂...
答:
B、一氧化氮能与空气中的氧气发生化学变化,说明该物质在空气中不很稳定,说法错误.C、
氨气
、一氧化氮、二氧化氮、
硝酸
中氮元素的化合价分别是-3,+2,+4,+5,说法正确.D、该三步反应后的生成物中一氧化氮又可在第②步中进行重复使用,所以可以进行物质的重复使用,说法正确.故选B ...
如何通过
氨气制备硝酸
?
答:
通过氨气
制备硝酸
,把氨气溶于水,形成氨水(也就是一水合氨)与稀硝酸发生中和反应生成硝酸铵.公式如下:4
NH3
+5O2=4NO+6H2O(条件是
催化
剂,加热)2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2
HNO3
+2NO 总的方程式为:NH3+2O2=HNO3+H2O NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2O 硝酸是一种强酸,常温下为无色...
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