33问答网
所有问题
当前搜索:
nh4+的杂化类型
NH4+
为什么是sp3
杂化
?
答:
NH4+
微粒中4个N-H没有区别,就如CH4的四个键没有区别一样,要解释,所以提出
杂化
轨道理论。也就是C原子的1个S轨道与3P轨道进行杂化,形成完全相同的4个杂化轨道,这样形成的分子中C-H键就一样了。其他的也是类似判断,如CH2=CH2中C原子是SP2杂化的。
NH4
CL中氮原子
的杂化类型
是什么?我知道公式,但不知道代什么具体值,_百 ...
答:
NH4+ 利用VSEPR理论,成键电子数=(8+4*2)-(5+4*1)-1=8 成键电子对数=8/2=4 即正四面体型,
所以是sp3杂化
.
铵根离子的
结构模型是什么样的?
答:
铵根:中心原子为N,价层电子对为对数 ½(5-1×4-1)+4=4,所以氮原子是sp³
杂化
,VSEPR模型是正四面体,考虑到有一个氢是以离子
形式
发生配位,每两个原子之间的作用力不一样,所以铵根的构型是四面体 碳酸根:中心原子是C,价层电子对对数为 ½(4-2×3+2)+3=3,所以碳原...
BF3
NH4+
H3O
+的
中心原子
杂化
轨道
类型
是什么?
答:
等性sp3杂化:正四面体,nh4(+)不等性sp3杂化(ab3):三角锥形
,nh3 oh3(+)不等性sp3杂化(ab2):v形,h2o
铵根离子
与氨气中N
的杂化类型
为什么不同?
答:
你说错了,
NH4+与NH3中N的杂化都为sp3杂化.因为NH4+中中心原子N没有孤电子对
,所以它是正四面体形,是空间结构,所以是SP3杂化.NH3是中心原子N有一孤电子对,所以它是三角锥形,也是空间结构,所以是SP3杂化.
用
杂化
轨道理论论述
NH4+
和SiCl4的几个构型
答:
NH4+和SiCl4都采取
sp3杂化
,4个杂化轨道都成键且配位原子相同,是等性杂化,所以构型为正四面体.
NH4+
中的N是等性
杂化
还是不等性杂化?
答:
不等性杂化都含有孤对电子,所以NH4+中的N是等性
sp3杂化
。至于CH3Cl中C是等性还是不等性杂化,不同人的理解不太一样。我倾向于等性sp3杂化。倾向于不等性杂化的人基于这样的考虑,参考:http://zhidao.baidu.com/question/70338085.html
NH3和
NH4+
都是
sp3杂化
,为什么键角不一样?不应该都是109.5度吗?_百度知...
答:
NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上,是完全对称的,所以就是正四面体的109.5度,而NH3分子中虽也是
sp3杂化
,但三个氢原子在一侧会相互排斥,从而使键角被撑大了。
NH4+
和NH3都是形成4个
杂化
轨道,为什么前者是等性杂化,后者是不等性杂化...
答:
两者都是以N原子为核心进行
sp3杂化
为四面体,所以判断是否等性取决于其周围的粒子。质子,即通常所说的氢离子,在一般尺度里是等价的,因此前者与氮相连四个氢,杂化后形成正四面体,中心为氮原子;而后者为四个氢和一对孤对电子,在作用力上不等价,因此非等性杂化。
铵根离子
与氨气中N
的杂化类型
为什么不同?
答:
你说错了,NH4+与NH3中N的杂化都为
sp3杂化
。因为NH4+中中心原子N没有孤电子对,所以它是正四面体形,是空间结构,所以是SP3杂化.NH3是中心原子N有一孤电子对,所以它是三角锥形,也是空间结构,所以是SP3杂化.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
NH4离子杂化类型
NH4杂化轨道类型
铵根的杂化方式怎么算
铵根离子杂化轨道
铵根的氮是什么杂化
杂化的计算公式1/2(ax+b)
铵根离子的杂化轨道类型
nh4是sp3杂化吗
NO3的杂化类型