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ph2的醋酸浓度是多少
ph等于2的醋酸
溶液和0.01每摩尔每升的醋酸溶液哪个溶液中氢离子的
浓度
...
答:
PH=2的醋酸溶液H+浓度=0.01mol/L 因为醋酸属于弱酸
,在水里不完全电离,所以0.01mol/L的醋酸溶液H+<0.01mol/L,没有PH=2的醋酸溶液浓度大。
ph等于2
醋酸
1L
浓度
约
为多少
?
答:
而
醋酸
的Ka=1.8×10-5,可求得c=50/9=5.56mol/L。
PH2的醋酸
冲稀10倍后,溶液中H+数目大于0.001
答:
PH=2的盐酸稀释10倍,
则溶液中H+的浓度等于0.001mol/L 而醋酸是弱酸
,加水稀释时,促进醋酸的电离,故稀释后溶液中H+的浓度大于0.001mol/L PS:没有体积,说溶液中H+数目是没有意义的 希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!
PH2的盐酸和
PH2的醋酸
溶液中氢离子
浓度
是否相等?
答:
虽然,2(整数)这个数字在pH值里不算很精确(往往需要精确到小数点之后的几位数),但根据定义来看,pH值就是氢离子
浓度
的负对数值,因此,只要pH值相同,无论是什么酸溶液,其中的氢离子浓度都应该是相等的。
ph等于2的醋酸
一升和ph等于2的盐酸两升混合求体积
答:
混合溶液的体积接近3升 。两种不同溶液混合后的体积,会略小于两者的体积之和,可以忽略。如果要精确计算体积,需要密度等条件。或者在有刻度的容器中配置溶液,可以直接观察体积。还要指出一点,常温下
醋酸
溶液的PH值,是不可能等于2的。
...A.pH=2
的醋酸
加水稀释100倍后,溶液pH值
等于
4。 B.室温下,物质的量浓...
答:
C 试题分析:醋酸加水稀释过程中,醋酸继续电离补充H + ,所以pH=2
的醋酸
稀释100后溶液pH<4,A错误;酸性苯甲酸>H 2 CO 3 >HCO 3 - ,所以室温下同
浓度
苯甲酸钠溶液的碱性小于碳酸钠,B错误;氯化铁水解,促进水的电离。硫酸抑制水的电离,C正确;pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后,...
PH等于2的
盐酸和
醋酸
混合PH
等于多少
答:
混合后[H+]=(0.01*V+0.01*V)/2V=0.01mol/l 所以PH=-lg[H+]=2此处不考虑
醋酸
越稀越电离,当成一元强酸处理.但真实情况是醋酸在混合时继续电离,氢离子个数增多,故PH〈2
用碘量法测维C时在果浆中加入
醋酸
的作用是什么?
答:
很容易被氧化成脱氢维生素C,且在碱性环境下更容易发生,因此为了降低实验误差,必须在酸性环境下进行。而醋酸在水溶液中是一元弱酸,酸度系数为4.8,pKa=4.75(25℃),
浓度为
1mol/L
的醋酸
溶液的
pH为2
.4,可用作酸度调节剂。加入醋酸可以控制弱酸性环境,防止强还原性物质被空气氧化。
等体积的0.1mol*L^-1的盐酸和
醋酸
,谁的氢离子
浓度
大 ph=2的盐酸和醋酸...
答:
前者是盐酸的氢离子的
浓度
大,因为
醋酸是
弱酸,在水溶液中不能够全部电离出氢离子,只有大约百分之三左右能够电离,盐酸是强酸,能够全部电离。后者是一样大,因为ph值本身就是表示溶液中氢离子浓度的,在相同温度下,只要ph值相等,氢离子浓度就相等。
pH=2
的醋酸
溶液与ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合,为什么醋酸分子
浓度
...
答:
是这样,醋酸是弱酸,不完全电离,根据越稀越电离原则,反应后,剩余
的醋酸
部分电离,反应后溶液显酸性,所以氢离子
浓度
大于氢氧根离子浓度,但是溶液显中性,所以电荷正负相等,那就会是醋酸根离子大于钠离子浓度
1
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3
4
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