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ph准确滴定条件
用pH计法测定样品的总酸度,
滴定
终点的
pH
值是7吗,为什么?
答:
如果是pH计实时进行测量的话,那可以在
滴定
的过程中一直观察到酸碱度的变化,那么你滴定的终点可以设定为
pH
值=7,这时候就可以结束了。
高二化学 莫尔
滴定法
的适宜
Ph
问题
答:
楼上说的有些偏颇,看来是没有真正领会分析化学终的莫尔滴定。终点变色与重铬酸钾的橙红色无关,与铬酸根的黄色无关,实验者注意的是沉淀铬酸银的砖红色(卤化银沉淀的颜色为白色、浅黄色、黄色)。莫尔
滴定法
,是用银离子来滴定,沉淀卤离子,属于沉淀滴定法。碱度不能过大,否则会生成氢氧化银,进而...
edta滴定镁离子
ph
控制在6时能否
准确滴定
答:
edta滴定镁离子,
ph
控制在6时,形成不了稳定的配合物 所以不能
准确滴定
溶液的
PH
应控制在PH=10时进行滴定
酸碱中和
滴定
终点
pH
值一定是7吗?
答:
不一定。第一:因为看是否是25°时,如果不是25°,
PH
就不是7了。第二:如果不是强酸强碱相互
滴定
就不是,因为全部反应之后生成的盐可能会水解,水解之后有可能呈酸性,也有可能呈碱性。满意请采纳
测定水中钙镁离子时,为什么要控制在
ph
10?
答:
测定水中钙镁含量时,溶液的
pH
应控制在10左右.增高
PH
值,可提高
滴定
的灵敏度,但PH过高时,容易产生钙镁离子的沉淀;如PH偏低,镁离子与指示剂的络合较松散,容易使滴定终点提前,引起较大偏差.所以根据实际测定EDTA的酸效应得知,PH=10时,是测定钙镁离子的最隹
条件
.水中含钙离子、镁离子就说明是硬水用肥皂水...
化学求
滴定
终点
PH
问题
答:
醋酸的水解常数为:Kh = Kw / Ka =(1.0 * 10^-14 ) / (1.8 * 10^-5)= 5.6 * 10^-10 [OH-] = √ ( 0.066 * 5.6 * 10^-10 = 6.08*10^-6 POH = 5.22
PH
= 14 - 5.22=8.78 如果:你的氢氧化钡浓度为0.05 (mol/L),
滴定
至化学计量点时醋酸钡的浓度为:...
为什么配位
滴定
要求控制在一定的
pH条件
下进行?
答:
【答案】:(1)由于不同金属离子的EDTA配合物的稳定性不同,因此滴定时所允许的最低
pH
(金属离子能被
准确滴定
所允许的pH)也不相同。(2)pH如果过高,金属离子可能水解,甚至生成氢氧化物沉淀。
酸碱
滴定
时
ph
值变化的情况是怎样的?选择指示剂的标准是什么
答:
选择指示剂时,一般要求变色明显(所以一般不选用石蕊),指示剂的变色范围与恰好中和时的
pH
要吻合.要看你最后平衡时溶液中的的
PH
,如果的8.1以上选酚酞如果是3.4.4选甲基橙如果是4.5.1选甲基红,一般不选石蕊,变色不好分析~这里所说最后的溶液变色的PH就是当溶液中平衡是,所的盐的本质,盐一般都要...
为什么用氢氧化钠
滴定
盐酸时要考虑
pH
的突跃范围?
答:
例如,温度的变化、试剂的纯度、实验操作的一致性等都可能对实验结果产生影响。因此,在
滴定
实验中,为了确保实验结果的
准确
性和可靠性,需要采取一系列措施来减小这些因素的影响。例如:保持实验环境的一致性、选择高品质的试剂和指示剂、进行充分的实验操作练习等。最后,考虑
pH
的突跃范围是非常重要的。因为...
0.1摩尔每升的氯化铵能不能
准确
进行
滴定
,为什么
答:
你问的不太完整,你没说用什么滴,应该是用氢氧化钠滴,酸碱滴定
准确滴定
的
条件
是CKa大于10^-8,你算算,因该是不能,查一下氯化铵的ka,浓度0.1,相乘与判别式比较即可
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