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s单质氧化性强吗
硫的
氧化性
是弱还是强啊?
答:
硫的氧化性不强
解析:单质S的化合价为0,不是最高价+6,也不是最低价-2,处于中间价态,单质硫既有氧化性又有还原性。氧化性具体表现:与多数金属反应,生成—2价硫化物,如: 2Na+S=Na2S 注意:①硫单质氧化性弱,只能将金属氧化到较低价态低价态,与Cu、Fe反应生成Cu2S、FeS都是金属的低...
元素N和
S
的
氧化性
那个强?
答:
单个论元素的
氧化性
,氮的强于硫的,
单质
的氧化性,硫的强于氮的(由于氮分子三键结构的原因,很稳定)SCN-中,C和N形成三键,
S
和C单键,S和N之间没有成键,所以该离子不能判断S和N的氧化性
高一化学。
答:
+6价的S具有强氧化性
。O也是一样的单个O原子肯定更活跃,但是O原子没变,那么它的化学性质就没有变,氧化性强弱就没有变。F也是一样的哈。单个的S,O,F原子会很活跃,很不稳定,但是它们各自的原子结构没有发生变化,所以它们的氧化性,就没有变。比如,块状的Al和空气中的氧气反应有点困难,甚至...
高中化学
氧化性
排序
答:
一.非金属单质氧化性:一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强
。例如:非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S1.同周期(横行,从左到右)元素非金属性递增,单质氧化性增强。第二周期:(单质氧化性)N2<O2<F2;(元素非金属性)N<O<F第三周期:(单质氧化性)Si<P<S<Cl2...
高中化学常见离子的
氧化性
强弱顺序
答:
1非金属单质氧化性: 一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强
。 例如:非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S 1、同周期(横行,从左到右)元素非金属性递增,单质氧化性增强。 第二周期:(单质氧化性)N2 第三周期:(单质氧化性)Si 2、同主族(竖行,从上到下)元...
单质S
与正四价的S谁的
氧化性强
答:
1.
单质S
所对应的离子有S2-和S22-(由Sˉ—Sˉ构成)2.不是,SO2主要以还原性为主。一般含氧酸中的成酸元素化合价越高,那么该酸酸性越强,常温下的
氧化性
越弱。如HClO4酸性比HClO强,常温下HClO4氧化性比HClO弱。但H2SO3和H2SO4则例外,H2SO4的酸性和氧化性都比H2SO3强。因此正四价的S没有很...
氧化性
强弱顺序是什么?
答:
通常情况下元素非金属性强的对应的
单质氧化性强
,例如非金属性F>Cl>Br>I>
S
,则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S 1、同周期(横行,从左到右)元素非金属性递增,单质氧化性增强。第二周期:(单质氧化性)N2 第三周期:(单质氧化性)Si 2、同主族(竖行,从上到下)元素非金属性递减,单质氧化性递减。第...
硫
单质
的还原性强还是
氧化性强
?
答:
-2价的硫只具有还原性,而且还原性很强,例如:2Fe(3+) +
S
(2-) == 2Fe(2+) + S↓ 0价硫具有
氧化性
和还原性,但还原性占优势,
单质
硫的氧化性弱,与变价金属反应生成低价金属硫化物,例如:2Cu + S ==△== Cu2S(硫化亚铜,铜为+1价);Fe + S ==△== FeS(硫化亚铁,铁为+1...
S
和O2哪个
氧化性强
,为什么?
答:
当然是氧气,根据元素周期表,氧和硫属同一族第六主族,硫在氧的下方,由上到下非金属性递减,
单质氧化性
也递减..
单质
硫
氧化性强吗
?
答:
单质
硫处于中间价态既可以升价氧化成正四又可以降价还原成负二,总体来说
氧化性
不如氯气和氧气,比较弱。
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