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ΔU和U哪个是状态函数
状态函数u
的含义
答:
U是状态函数
,热力学能变化只与始态、终态有关,与变化途径无关。至今尚无法直接测定,只能测定到△U(即U的变化量)。
状态函数
和非状态函数是什么关系?
答:
现在我们来看△u=Q+w这个公式。这个公式是热力学第一定律的一种表达方式,它描述了系统内能的变化(△u)与热(Q)和功(w)之间的关系。虽然△
u是状态函数
,Q和w是非状态函数,但是这个公式并不矛盾。因为这个公式描述的是系统内能的变化,而不是系统内能的绝对值。也就是说,虽然Q和w的值会因为...
内能的宏观定义式为什么是δ
U
= Wa?
答:
二者的总和就是通常所指的内能。2、函数解释 抛开物质内部的结构细节,从宏观上说,内能是与系统在绝热条件下做功量相联系的,描述系统本身能量的一种
状态函数
。内能的宏观定义式为:
ΔU
=Wa,其中ΔU为内能的变化量,Wa为绝热过程外界对系统的做功量。在宏观定义中,内能是一个相对量。
系统经一个循环后,Δh,
Δu
,Δs,Δg,q,w是否皆等于零?为什么
答:
不是都等于零。其中H、U、S、G为
状态函数
,系统恢复至原态后其值复原,即ΔH=0、
ΔU
=0、ΔS=0、ΔG=0。而热与功就是与途径有关的函数,一般不会正好抵消而复原,除非在特定条件下。例如,可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态,或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
状态函数
有哪几个
答:
状态函数
有:温度、压力、体积、密度、能量、形态等,还有热力学函数:
U
(内能)、H(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)、S(熵)等可以定义为体系的一个与路径无关的性质,而功和热则不可以,因为功和热无法与体系的特定状态联系在一起。在一定的条件下,系统的性质不再随时间而变化,其状态就是确定的...
状态函数
恢复到原来是否都等于零?
答:
不是都等于零。其中H、U、S、G为
状态函数
,系统恢复至原态后其值复原,即ΔH=0、
ΔU
=0、ΔS=0、ΔG=0。而热与功就是与途径有关的函数,一般不会正好抵消而复原,除非在特定条件下。例如,可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态,或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
状态函数
是什么意思
答:
状态函数
:内能
U
、焓H、熵S、吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A。状态函数(statefunction),即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。状态函数只对平衡状态的体系有确定值,其变化值只取决于系统的始态和终态。另外,状态函数之间相互关联...
状态函数
有哪几个?
答:
状态函数
有7个,分别是内能
U
、焓H、熵S,吉布斯自由能G、亥姆霍兹函数A、功W、热量Q。状态函数,即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。主要应用于工程领域。状态函数按其性质可分为两类,即广度性质和强度性质,其区别在于是否与...
什麽叫焓变?
答:
Q=
ΔU
-W=U2-U1+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1)因为U+pV
是状态函数
(即状态量)的组合(即一个状态只有一个热力学能U,外界压强p和体积V),所以将它定义为一个新的状态函数——焓,并用符号H表示,所以上式可变为:Q=H2-H1=ΔH 它表明恒压过程中的热等于系统焓的变化,也就是说...
盖斯定律的定义
答:
”这叫作盖斯定律。可以看出,盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。由于热力学能(U)和焓(H)
都是状态函数
,所以
ΔU和
ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见,对于恒容或...
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