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一般电离大还是水解大
氢氧化铝为什么具有两性
答:
从静电引力考虑,En+对O2-的吸引力的大小,跟元素的离子半径及电荷数有关。
一般
地说,元素的离子半径愈小,离子的正电荷数愈大,那么En+对O2-的吸引力愈强,就呈酸式
电离
;反之,吸引力弱,呈碱式电离。如果离子半径较小(不是很小),离子电荷较大(不是很大)时,E-O键和O-H键的相对强弱...
怎么判别多元弱酸
还是
一元弱酸
答:
说明HA
是
弱酸。三、通过中和反应判断:取相同体积,相同pH的HA溶液与盐酸溶液,分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定,如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的,说明HA为弱酸。四、通过盐的
水解
判断:看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性,如果NaA溶液的pH>7,则说明HA为弱酸。
高中化学,急求~!谢谢!
答:
最大的是Na2A最小的是H2A。首先A中发生两步电离,只有第二步中极少变成A2-,二次
电离是
极难发生的。B中相当是A的第二步,肯定大于A。C中反应生成了是Na2A+HCl,与D多了盐酸。因为溶液中电离数目不超10%,而C中有H+向逆方向进行,减少A2-。
碳酸钠的PH应该怎么算
答:
呵呵 知道吗...碳酸根
水解
其实就
是
碳酸根离子结合水中的氢离子形成碳酸氢根离子 从而
电离
的水就只剩下氢氧根了 所以呈碱性 而
一般
情况下呢 这个水解过程水解出的氢氧根浓度已经比较大了 我们都知道 水如果再自行电离的话 就要受到抑制了~因为氢氧根浓度大 反应方向要逆转了嘛~所以,一般地 其实只考虑自身...
一般
来说溶液中有哪些离子就不可以共存
答:
(3)生成难
电离
的物质:如H+与CH3COO-(即醋酸根离子)、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱;H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存。 (4)发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+ 、SO32-等)...
小苏打是碱性
还是
酸性???
答:
小苏打
是
碱性。小苏打水是碳酸氢钠的水溶液,属弱碱性,生病时适量饮用一些可维持人体内的酸碱平衡,改变酸性体质,使病毒和致病菌在体内无法生存。有研究显示,感冒时适量喝些苏打水能使病情快速好转。此外,小苏打水还能快速中和胃酸,对胃溃疡、胃痛有很好的止痛效果。
我对高二化学选修4的水的离子积和通过计算来判断溶液的PH值 知识有很大...
答:
由于弱酸 弱减根离子存在
水解
所以弱酸碱式盐不呈现中性反而
是
酸碱性 在做这类题目时要考虑到盐的水解 水的
电离
以及水解产生酸碱的电离 相对比较复杂 可是
一般
情况下不会这么复杂 因为题目中总会告诉你一些氢离子 氢氧根离子的浓度或电离 水解常数之类的数据 然后你根据这些条件以及上述的方法作...
0.1mol/L的4种酸溶液,A盐酸,B硫酸,C磷酸,D醋酸,用ABCD回答问题_百度...
答:
1.C>B>D=A,你考虑的有点多了,因为氢之前的金属(除开和水反应的)和酸反应产生的氢气只与几元酸有关系(针对中学)2.D>A>C>B,首先,醋酸钠碱性,氯化钠中性,硫酸钠和硫酸的混合溶液强酸性,而磷酸与氢氧化钠反应在该题条件下会生成磷酸二氢钠,磷酸二氢根
电离
大于
水解
,故溶液呈弱酸...
硫氢化钠溶液中是硫化氢分子多
还是
氢氧根多 顺便把所
答:
注:盐溶液中离子浓度大小比较关键要考虑溶液中存在的平衡(不要忘了水的
电离
平衡),然后根据平衡进行程度进行分析,
一般
二元弱酸酸式盐溶液(大多呈碱性,如碳酸氢钠)中离子浓度大小顺序为:(不
水解
离子)>(水解离子)>(显性离子)>(水电离出的另一离子)>(电离得到的酸跟离子)。少数二元弱酸...
怎样判断强酸和弱酸,强碱和弱碱
答:
---酸溶于水不能发生完全
电离
的,属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。碱---在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言,---碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱
一般是
强碱。---碱...
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