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不同溶液中同一离子浓度大小比较
比较
盐
溶液中离子浓度大小
答:
回答:在判断能水解的盐
溶液中
的
离子浓度大小
时,首先要明确盐的电离是强烈的,水解是微弱的,其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的,而且第一步是主要的,最后不要忘记水的电离。电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化,所以离子浓度的
比较
一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的...
高二化学 混合
溶液离子浓度大小比较
问题 求大神
答:
解析: 首先两溶液反应,看谁过量,然后再
比较离子浓度
。、NH4Cl + NaOH = NH3.H2O+NaCl 1 1 1 1 0.4V 0.2V 0.2V 0.2V 不难看出,NH4Cl过量 ,反应后溶液是:等量的NH4Cl NaCl NH3.H2O三种
溶液的
混合物。NH4Cl水解比NH3.H2O电离弱, 即电离大于水解。水解:NH4...
高中化学
答:
首先要清楚,电离的程度是比水解要多的 硝酸铵,硫酸铵是强酸弱碱盐,硫酸酸性强于硝酸,所以pH相同的情况下,硝酸铵需要更多 硫酸氢铵其实也属于强酸弱碱盐,其本身电离氢
离子
,肯定比水解来的多所以相同pH用量最少 所以硝酸铵>硫酸铵>硫酸氢铵 ...
高二化学 混合
溶液离子浓度大小比较
问题
答:
最好你把醋酸钠,氯化铵,碳酸钠,碳酸氢钠,亚硫酸氢钠,醋酸与醋酸钠1:1混合,氨水与氯化铵1:1混合这七个常见的
浓度大小比较
弄明白 这个建议很好。还要会每一种盐
溶液的
电荷守恒。元素守恒,质子守恒(可以用电荷守恒。元素守恒合并调不水解的离子)以及
离子浓度
排序。还有多元弱酸的酸式盐的问题也很...
【高中化学】
离子浓度大小比较
答:
这种
比较离子浓度大小
和比例关系的题目,必须要考虑并遵循四大守恒定律:质量守恒,电荷守恒,电子得失守恒,元素守恒。从另一个方面来说,往 KOH
溶液中
滴加苯酚溶液,这里苯酚相当于弱酸,必须滴加过量的苯酚才能使
溶液的
PH值小于7,也就是说过量的苯酚抑制了C6H5OK的水解,溶液中的H+基本上都是过量的...
a.
离子浓度的比较
答:
[考点点拨]离子浓度大小的
比较
是高考命题的热点之一。试题常以选择题形式为主。主要涉及弱电解质的电离和盐类水解的规律以及溶液的酸碱性。命题特点:1、只含一种溶质溶液中各离子浓度大小的比较;2、
不同溶液中同一离子浓度大小
的比较;3、混合溶液中各离子浓度大小的比较。命题趋势;继续保持原命题特点,...
化学高手进,
比较离子浓度大小
答:
判断
同一溶液中离子浓度大小
,大致要考虑以下几个方面 1.判断
溶液的
酸碱性 如 NaF溶液中的4种离子浓度 首先判断NaF是弱酸强碱盐,水解显碱性,c(OH-)>c(H+)Na+不水解而F-会水解,因此 c(Na+)>c(F-)Na+和F-是主要离子,因此 c(Na+)>c(F-)> c(OH-)>c(H+)2.利用电荷守恒式 NH4Cl...
...相等
的
碳酸钾溶液与碳酸轻甲溶液等体积混合所得
溶液中离子浓度
...
答:
此外,还需要注意的是,即使在
同一溶液中
,
不同
离子之间的浓度也可能存在动态平衡。例如,碳酸氢根离子在
水溶液中
同时存在电离和水解两个过程,这两个过程达到平衡时各
离子的
浓度会保持相对稳定。因此,在分析混合
溶液中离子浓度大小
时,我们还需要考虑这种动态平衡的影响。总之,虽然我们可以通过理论分析来预测...
相同
浓度的不同溶液
某
离子浓度大小比较
的方法
答:
○5.(NH4)2SO3 ○6.(NH4)2CO3 //1.NH4CI ○2.CH3COONH4 ○3.NH4HSO4 7.NH4HCO3 //9.NH4OH 每一批按水解程度
大小
(盐类水解规律:越弱越水解),剩下NH4+由多到少顺序:(NH4)2Fe(SO4)2》4.(NH4)2SO4》5.(NH4)2SO3 》6.(NH4)2CO3 第二批:同理○3.NH4HSO4》1.NH4CI 》○2....
溶液中离子浓度大小
的
比较
方法
答:
转换 比如1摩尔各含的个数
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
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