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不能共存的离子
离子不能共存的
简单规律总结?
答:
若是酸性溶液,所有弱酸根离子和OH-不能共存。常见弱酸根OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-等;若是碱性溶液,则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。常见
不能共存的离子
:H+、...
哪些
离子不能共存
还有为什么酸性条件下弱酸跟离子不
答:
(三)、由于形成络合离子,
离子不能
大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量
共存的
情况.如Fe3+和 SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存.例:Al3+和HCO3-,Al3+和S2-...
有哪些常见
的离子不能
大量
共存
,能详细点最好
答:
能产生气体或者沉淀
的离子
是
不能共存的
比如说碳酸根离子和氢离子,会产生CO2 硫酸根离子和钡离子,会产生BaSO4沉淀 氯离子和银离子,会产生AgCl沉淀 还有强氧化性和强还原性的离子 比如说高锰酸根、次氯酸根、氯酸根离子和碘离子、亚硫酸根离子、硫离子,也是不能共存的 ...
初中化学中哪些
离子不能共存
?
答:
两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种
离子不能共存
于同一溶液中。初中化学阶段常见不
共存离子
如下:(1)H++OH-→H2O ;(2)H++CO32-→CO2↑;(3)NH4++OH-→NH3↑;(4)Ba2++SO42-→BaSO4 ↓(5)Ag++Cl-→AgCl ↓;(6)Ca2++CO32-→CaCO3 ↓;(7)Ba2...
初中化学
不能共存的离子
有哪些
答:
1.离子间
不能共存的
条件: 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成,则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见不
共存离子
如下: (1)H++OH-→H2O ;(2)H++CO32-→CO2↑;(3)NH4++OH-→NH3↑; (4)Ba2++SO42-→BaSO4 ↓(5)Ag++Cl-→AgCl ↓; (6)Ca2...
什么
离子不能
大量
共存
?
答:
手机网友您好:一般,无法大量
共存的离子
:
离子共存
,说白了就是在一起的时候会发生反应 1.因为发生复分解反应而
不能共存的
:1).生成沉淀:Ca2+和CO32-,Ba2+和SO42-,SO32-,CO32-,Al3+和I-,Br-.2).生成气体:H+和CO32-,S2-,SO22-,HCO3-,HS-,HSO3-.3).生成H2O等难电离的物质:H+...
什么叫做
不能共存的离子
组合
答:
主要是指溶液中,几种
离子不能
以离子的形式
共存
~比如硫酸根与钡离子,氯离子与银离子,他们会生成沉淀;氢离子与碳酸根离子,会生成气体;氢离子与氢氧根离子,生成水。这种不能以离子形式一起存在于溶液中的组合,就是问题的答案啦。
常见的金属
离子不能
与什么
离子共存
答:
一般规律为 ①强酸不存弱酸根 ②强碱不存弱碱金属 ③氧化还原定不存 ④成络也不存 1.强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子。如:镁离子(Mg2+)、亚铁离子(Fe2+)、铁离子(Fe3+)、铝离子(Al3+)、铜离子(Cu2+)等。2.能发生氧化还原反应
的离子
也
不能共存
:如:Fe3+、Cu2+与I-,...
溶液中那些
离子不能
大量
共存
?
答:
两大类,一类是满足复分解反应条件的(彼此可以结合,生成水、气体、或者沉淀),另一类是相互之间可以发生氧化还原反应的(主要是氧化性离子和还原性离子)。举例:第一类: 氢离子和氢氧根离子、弱酸根
离子不能
大量
共存
钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子不能大量共存;银离子和氯离子不能大量共存 氢氧根...
什么情况下两种
离子不能
在溶液中大量
共存
?
答:
(4)生成络合物。如果溶液中离子间能结合有络合物生成, 则这些离子
不能共存
。(5)离子间发生双水解。如果溶液中存在弱酸和弱碱, 则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应, 相互促进发生双水。(6)离子间发生氧化还原反应。如果溶液中有还原性较强
的离子
, 则溶液中不能存在较强氧化...
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