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不能大量共存的离子
...上写到:离子间能结合产生难电离物质时,这些
离子不能大量共存
...
答:
硫氢根和亚硫酸氢根之间发生反应是因为酸性HSO3->H2S,这是强酸制弱酸的原理,也就是说氢硫酸比亚硫酸氢根更难电离,即硫氢根对氢
离子
的结合能力比亚硫酸氢根更强,所以亚硫酸氢根电离出的氢离子被硫氢根结合生成硫化氢 这其实非常好理解,不要死抠衔接教材上的内容 首先看离子之间能
不能
结合生成...
氢氧根
离子
,氯离子,碳酸氢根离子,钠离子在溶液中
能大量共存
吗
答:
这四种
离子
在同一溶液中
不能大量共存
。原因如下:碳酸氢根离子是两性的,既可以和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子,又可以和氢离子反应生成水和二氧化碳。本问题中的反应方程式如下:OH-+HCO3-=H2O+CO32- 但是氯离子和钠离子在上述溶液中可以与氢氧根离子和钠离子大量共存。
...溶液中大量共存,加入一小块钠后仍
能大量共存的
是( )A.Na+、K+...
答:
A.
离子
之间不发生任何反应,且与OH-不反应,可大量共存,故A正确;B.离子之间不反应,加入钠后生成氢氧化铜沉淀,Cu2+
不能大量共存
,故B错误;C.Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存,故C错误;D.离子之间不反应,加入钠后,HCO3-与OH-反应而不能大量共存,故D错误.故选A.
偏铝酸根
离子不能
和哪些
离子大量共存
?
答:
偏铝酸根是一种弱酸根,夺取氢离子的能力较强,所以
不能
与:1、溶液显较强酸性
的离子
:H+, HSO4-2、容易夺取氢氧根的离子(会发生双水解):S2-,Al3+,Fe3+, NH4+, 及其他氢氧化物为弱碱的阳离子
如何判断溶液中
的离子
是否
能大量共存
。什么叫共存?初中常见的有...
答:
简单地说判断离子在溶液中能否共存,就是看离子之间能否发生反应。具体看离子之间:(1)是否能结合生成气体、沉淀或难电离物质。(2)能否发生氧化还原反应。(3)能否发生双水解 (4)能否发生络合反应。酸性溶液中,弱酸根、弱酸酸式根、氢氧根
不能大量共存
。另外酸性溶液中体现氧化还原性
的离子
不能大量...
亚铁
离子
和亚硫酸根为什么
不能大量共存
?
答:
则不能共存。常见的不能
共存的离子
:SO42-与Ba2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-;S2-与Cu2+、Pb2+;Ca2+与SO42-等
不能大量共存
...
...那些离子是碱性的 酸性溶液
不能
与那些
离子共存
碱性溶液不能也那些...
答:
(三)、由于形成络合离子,
离子
不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而
不能大量共存的
情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例:Al3+和HCO3-,Al3+和...
什么是酸式弱酸根,为什么
不能
和H+和OH
答:
不能
共存的
涵义是发生化学反应,可以从以下三个方面考虑:(1)发生离子互换反应:(复分解反应的条件)① 产生难溶物:沉淀、气体;② 生成难电离的物质:弱电解质.包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子.(2)发生氧化还原反应:①氧化性离子与还原性
离子不能大量共存
.如Fe3+与I-、S2-;Cu2+...
如何判断几种
离子
在溶液中能否
大量共存
?
答:
凡是能相互发生离子反应
的离子
在水溶液中
不能大量共存
。主要有以下几个方面:a.生成难溶物而不能大量共存;b.生成气体而不能大量共存;c.生成弱电解质而不能大量共存;d.发生氧化还原反应而不能大量共存;e.酸碱性环境不同而不能大量共存。离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。① 某些弱碱金屑阳...
在强酸性溶液中,为什么CLO-,NA+,K+,CL-
离子不能共存
?而K+.CU2+.CL...
答:
首先要知道这样一个反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,这是一个可逆反应。如果溶液中存在次氯酸根离子和氯离子时,同时溶液中氢离子浓度达到一定程度,那么盐酸就会和次氯酸发生反应生成氯气和水。所以在强酸性溶液中,次氯酸根离子和氯
离子不能共存
。虽说溶液中氢离子的浓度增大硝酸的氧化性增强,但他还是不能和...
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