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为什么水解反应的逆反应是中和反应
...请举例。说详细点。如
水解
方程式,电离方程式,电极方程式等
答:
水解:(1)一般来说盐类水解的程度不大,
是中和反应的逆反应
,由于中和反应趋于完成,所以盐类的
水解反应是
微弱的。一般不用===,而用“→”。由于盐类的水解程度一般都很小,通常不生成沉淀和气体,因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)...
水解反应为什么
是
可逆
的
答:
(1)
水解反应是
---
中和反应的逆反应
!(2) 强酸弱碱不能大量共存;强碱弱酸也不能大量共存!NH4CI + .H2O <==> HCI + NH3.H2O NaAc + H2O <==> HAc + NaOH
高二化学
答:
首先纠正你的一个错误:水解可看作
中和反应的逆反应
,中和反应放热,所以
水解反应是
吸热反应。。但是弱酸中和热的数值小于57.3kJ/mol并不是因为这个缘故。即使忽略醋酸钠水解的因素,其中和热数值仍然小于57.3kJ/mol.我们来对比一下,①1mol/L盐酸+1mol/L NaOH等体积混合 ②1mol/L醋酸溶液+1mol/L...
水解反应的
条件
答:
无机化学概念是弱酸根或弱碱离子与水反应,生成弱酸和氢氧根离子(OH-)(或者弱碱和氢离子(H+))。二、应用:工业上应用较多的是有机物的水解,主要生产醇和酚。
水解反应是中和反应
或酯化
反应的逆反应
。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的,一般在碱性或酸性条件下。化学的学习方法:...
化学
水解
答:
这涉及到盐类水解平衡的移动 盐类水解程度的大小主要由本身性质决定,同时受外界条件影响:①温度盐类的
水解反应
可看做
是中和反应的逆反应
,因此是吸热的,升温可促进水解。②浓度 加水稀释可促进水解。③溶液的pH值 盐类水解后,溶液多数显酸性或碱性,因此,加入酸、碱等可抑制或促进水解。④在溶液中,...
初中化学问题
答:
水解反应的
实质:破坏了水的电离平衡,促进了水的电离 水解的条件:1、盐必须溶解在水中,2、盐中必须有弱酸根或弱碱阳离子(有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解)水解的特征:1、水解
反应是
可逆反应,
是中和反应的逆反应
,2、水解反应程度一般很小,但也有特例(双水解)K+颜色反应呈紫色 ...
影响盐类
水解的
因素
答:
2、盐类
水解反应的
原理主要是盐中的弱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合,形成难电离的分子或离子,从而破坏了水的电离平衡。下面我们将从几个方面详细解释盐类水解反应的原理。盐类水解反应的原理 1、盐类水解
反应是中和反应的逆反应
。中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程,而盐类水解则是盐和水...
化学
反应
原理中,盐类的
水解
与电离有
什么
不同?
答:
盐类的水解,是盐与水反应生成弱酸或弱碱的反应,是弱电解质
中和反应的逆反应
。电离是自动形成的水合离子,没有新物质生成,严格说没有发生化学反应。盐类电离,可进一步发生
水解反应
能发生
水解反应的
条件
答:
水解反应的
实质:破坏了水的电离平衡,促进了水的电离 水解的条件:1、盐必须溶解在水中,2、盐中必须有弱酸根或弱碱阳离子(有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解)水解的特征:1、水解
反应是
可逆反应,
是中和反应的逆反应
,2、水解反应程度一般很小,但也有特例(双水解)双水解如:2al3++3s2-+6...
高中
水解反应的
概念是
什么
?
答:
工业上应用较多的是有机物的水解,主要生产醇和酚。
水解反应是中和
或酯化
反应的逆反应
。高中化学的水解反应例子 水解反应有很多,只要不是强酸强碱盐的盐类物质都会水解。例如:碳酸钠、氯化铵、醋酸铵等等都会水解。其水解反应离子方程式为:CO3(2-)+H2O可逆生成HCO3(-)+OH(-) ;HCO3(-)+H2O可逆...
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