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为什么碳酸钠比碳酸氢钠水解程度大
(化学题)推测等浓度的
碳酸钠
和
碳酸氢钠
溶液的pH的相对大小,并说明原 ...
答:
根据水解规律,越弱越
水解Na2CO3
溶液的PH更大因为H2CO3是二元弱酸,分级电离,第一级电离
程度比
第二级的大,也就是说酸性H2CO3 >HCO3-而他们对应的钠盐分别是
NaHCO3
和Na2CO3,越弱的酸的酸根
水解程度
越大。也就是CO32-水解程度大于HCO3-的,因此溶液中OH-浓度大,PH大CO32- +H2O===HCO3-+...
物质的量浓度相同的
碳酸钠
溶液和
碳酸氢钠
溶液,pH的大小比较 这张图...
答:
越弱越水解,碳酸根离子的
水解程度
大于
碳酸氢
根,所以前者可以结合更多的氢离子,产生更多的氢氧根离子,自然pH值更大。
为什么碳酸钠比碳酸氢钠
水溶性更好
答:
如下 H2O=HO-+H+ 碳酸氢钠与
碳酸钠
电离如下 NaHCO3=Na++HCO3-
Na2CO3
=2Na++CO32- 其中,HCO3-会与H+发生可逆反应HCO3-+H+---H2CO3 同时,CO32-也会与H+发生可逆反应CO32-+H+---HCO3- 后者反应要比前者容易得多 也即Na2CO32
比NaHCO3水解
要得多快,这样Na2CO3溶解度自然比NaHCO3大 ...
为什么碳酸钠比碳酸氢钠
碱性强
答:
在
碳酸钠
溶液中,只存在碳酸根离子的
水解
,没有电离:CO3(2-)+H2O---HCO3(-)+OH(-) (第一步)HCO3(-)+H20---H2CO3+OH(-) (第二步)每步都可以电离出OH(-)在
碳酸氢钠
溶液中,既存在水解又存在电离:水解:HCO3(-)+H20---H2CO3+OH(-) (为碳酸根的二步水解,电离出的OH(-)
比碳酸
...
为什么碳酸钠比碳酸氢钠
水溶性更好
答:
H+ 碳酸氢钠与
碳酸钠
电离如下 NaHCO3=Na+ + HCO3-
Na2CO3
=2Na+ + CO32- 其中,HCO3-会与H+发生可逆反应HCO3- + H+ ---H2CO3 同时,CO32-也会与H+发生可逆反应CO32- + H+ ---HCO3- 后者反应要比前者容易得多 也即Na2CO32
比NaHCO3水解
要得多快,这样Na2CO3溶解度自然比NaHCO3大 ...
碳酸氢钠
的碱性
比碳酸钠
强
为什么
?
答:
而
碳酸钠
作为二元弱酸的正盐,有两级水解,
水解
反应分别为CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,会使溶液中OH-浓度更大。
NaHCO3
的水解,与
Na2CO3
第一级水解,在
程度
上是差不多的。而Na2CO3还有第二级水解,所以后者的碱性才更强。另外,盐的第二级水解也是不可忽视的。介绍 碳酸钠(Sodium ...
碳酸钠
中
为什么
CO32-浓度大于 HCO3-
答:
碳酸钠
中,CO32-的
水解
是单水解,
程度
都很小,即生成的 HCO3-很少,所以碳酸钠中CO32-浓度大于 HCO3-。
碳酸钠
水溶液的碱性
为什么
强于
碳酸氢钠
水溶液?
答:
碳酸钠
水解:NaCO=Na+COCO+HO=HCO+OHHCO+HO=HCO+OH
碳酸氢钠水解
:NaHCO=Na+HCOHCO+HO=HCO+OH可以看到,1个碳酸钠分子能水解出2个氢氧根离子,而1个碳酸氢钠分子只能水解出1个氢氧根离子,所以碳酸钠溶液的碱性
比碳酸氢钠
溶液的碱性强。
为什么碳酸氢钠
的碱性小于
碳酸钠
? 不是越弱越
水解
吗
答:
碳酸酸性大于碳酸氢根,说明K1>K2,碳酸的电离程度大于碳酸氢根的电离程度,同时说明碳酸氢根(碳酸电离的产物)的
水解程度
小于碳酸根(碳酸氢根的电离产物)的水解程度.又如磷酸是三元中强酸,碳酸是二元弱酸.磷酸酸性强于碳酸,不能说明磷酸钠的碱性弱于
碳酸钠
,只能说明磷酸二轻钠的碱性弱于
碳酸氢钠
的碱性.事实上...
碳酸钠为什么
大于
碳酸氢钠
答:
正盐的碱性>酸式盐的碱性
碳酸钠
:CO3^2- + H2O = HCO3^- + OH^- 正盐
水解
得到酸式盐。碳酸钠:
Na2CO3
,碳酸氢钠:NaHCO3,碳酸钠的pH值要
比碳酸氢钠
的pH值要大。即:在相同的浓度相同温度下,碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠,碱性大小的比较就是氢氧根的浓度大小比较。CO3^2- + H2O = HCO3^- ...
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