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为什么离子浓度增大水解减少
请问在盐溶液中,是不是弱酸根
离子
的
浓度
越少,
水解越大
?
答:
觉得楼上的说的不对,越弱越
水解
指的是弱酸根阴
离子
或弱碱阳离子的酸性或碱性越弱时,他的水解能力越强,而不是
浓度
与水解程度的关系 弱酸根离子的浓度越小(加水时候),水解程度
越大
,物质的量越多
高中化学物质
浓度
的大小比较 高手进来!
答:
根据勒夏特列原理,较多的H+会抑制
水解
平衡的正向进行,产生抑制作用。当两者同时发生水解,H+的浓度变高,因此发生水解而消耗的NH4+变少,NH4+浓度变高。(2)NH4Cl中没有离子对NH4+的水解促进和抑制,因此水解程度剧中,
离子浓度
也居中;(3)CH3COONH4溶液中发生双水解,水解反应相互促进,水解程度最...
为什么
加水稀释 电离平衡会向电离方向移动 分子
离子浓度
都在降低啊
答:
因为常见的大多数弱电解质的电离程度是很小的,即使加水稀释,电离平衡向电离的方向移动,离子数目增多的程度远不及加水导致的溶液的体积
增大
对浓度的影响大,故大多数离子浓度会因稀释而减小。要注意在一定温度下,水的离子积常数是不变的,若为弱酸溶液,稀释后,其他
离子浓度减小
,而OH-离子浓度则会增大。
醋酸钠溶液
水解
平衡加水
为什么
氢
离子浓度增大
答:
醋酸钠溶液为碱性,加水氢氧根被稀释,即氢氧根浓度变小,但溶液的水的离子积不变,所以氢
离子浓度增大
。
影响盐类
水解
的主要因素
答:
1.影响盐类
水解
的主要因素是盐本身的性质。2.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度
增大
。3.
浓度
:盐的浓度越小,一般水解程度
越大
。加水稀释盐的溶液,可以促进水解。4.溶液的酸、碱性:盐类水解后,溶液会呈不同的酸、碱性,因此控制溶液的酸、碱性,可以促进或抑制盐的水解,故在盐溶液中...
为什么
加入氢
离子
,可以抑制水的电离
答:
标准状况下 在任何溶液中H+浓度和OH-浓度的乘积都是一个定值,你增大了H+浓度 就必然会使OH-
浓度减小
, 而OH-的浓度完全是由水的电离提供的,OH-的浓度大小就代表了水的电离程度。还不要说H+的
浓度增大
,平衡向逆方向移动 这就是答案、是标准解释 你还不让说 ...
为什么
说越稀越
水解
答:
酸性下降;对于
水解
显碱性的盐,碱性下降。在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看:组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度
越大
,碱性就越强,PH越大;组成盐的阳
离子
对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小。所以越稀越水解就是酸或碱的
浓度
降低,而发生水解。
电离方程式
为啥离子浓度增大
到最大时
答:
1、加水促进电离,加水也促进
水解
要是加水稀释的话,除了氢离子和氢氧根的浓度是要依据盐的种类来判断以外,其余
离子浓度
是
减小
的.2、这个是沉淀的溶解平衡,既不属于电离,也不属于水解.沉淀的溶解平衡、电离平衡、水解平衡、化学反应平衡是化学的四大平衡.
为什么
盐类
水解浓度
越小越易水解 盐类水解,外因:为什么盐类水解弱离 ...
答:
盐类的水解是一个化学平衡,根据平衡移动原理(勒夏特列原理),溶液越稀,也就是水越多会使平衡向水解的方向移动.从而盐类
水解浓度
越小越易水解.如硝酸银溶液是存在下列平衡:AgNO(3)+H(2)O←→AgOH+HNO(3)水越多会使平衡向右移动,即盐类水解浓度越小越易水解.
为什么
在醋酸钠溶液
水解
平衡中 家醋酸钠 水解程度会升高
答:
醋酸钠溶液中醋酸根发生
水解
,CH3COO- +H2O=可逆号=CH3COOH+OH- 加入醋酸钠,溶液中醋酸根(CH3COO-)
离子浓度
升高,促进平衡正向移动,水解程度升高
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