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乙酸电离平衡常数与浓度关系
计算室温下
乙酸
的
电离平衡常数
,并说明乙酸溶于水形成
浓度
为1mol/l的溶...
答:
根据
电离平衡常数
的定义计算即可,自发的---混乱度增多
酸、碱、盐怎么定义,化学式上有什么特征?
答:
1、酸:
电离
的阳
离子
全是氢离子的物质。或者是可以给出质子(氢离子)的物质。2、碱:电离时能吸收质子的物质为碱性,阴离子全为OH-的为碱类。3、盐:酸与碱中和的产物(中和反应),由金属离子(包括铵根离子)与酸根离子构成。
若
醋酸
溶液的
浓度
极稀,是否还能用K=[H ]2/c计算
平衡常数
?为什么?
答:
不行,
乙酸
很稀时,水的
电离
不能忽略不计。用这个公式计算值会明显偏大。
乙酸电离平衡常数和
解离度的测法和电导法测定弱电介质的电离平衡常数...
答:
基本一样 二者原理有所不同 前者是pH值法,主要是测定不同浓度的醋酸溶液中的氢
离子浓度
,来计算出解离常数和解离度 电导法是通过测定溶液的电导率来计算的,因为电解质是靠离子导电的,进而得到
醋酸的解离常数和
解离度
25℃
醋酸的电离平衡常数
答:
25℃
醋酸的电离平衡常数
介绍如下:25℃醋酸的电离常数是:1.8*10⁻⁵。与温度有关,醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势,二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10⁻⁵。乙酸是醋的主要成分,而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌(醋酸杆菌)能在世界的每个角落发现,...
大化实验思考题 ph法测定
乙酸
的
电离平衡常数
答:
不能,酸碱滴定过程中,原来没有发生
电离
的
乙酸
会随着滴定反应的进行电离,'最后乙酸全部被消耗,不能采用这种方法测量氢
离子浓度
。
如果改变所测
醋酸
溶液的温度,则解离度
和
标准
解离常数
有无变化?_百度知 ...
答:
电离平衡常数
Ka是与温度有关的函数,lgKa=A-B/T(AB是常数),所以从表达式可看出,温度T增大的话,Ka会增大。电离度α=√(Ka/c),所以增大T,α也会增大。
乙酸
也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应,反应类型属于取代反应中的酯化...
等
浓度
的
醋酸和醋酸
钠的混合溶液显什么性?为什么?
答:
在溶液中存在电离和水解,即 HAc == H+ + Ac- Ac- + H₂O === HAc + OH- Ka = { c(H+) * c(Ac-)}/ c(HAc)Kb = {c(HAc) * c(OH-)/ c(Ac-)故有:Kw = Ka * Kb 25摄氏度时,
醋酸的电离平衡常数
,Ka = 1.76 * 10^-5,设醋酸和醋酸钠的
浓度
为c,混合...
科学 酸的总结
答:
⒈化学性质 酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下:[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度,是弱酸HA的
电离平衡常数
。例如,298K时
乙酸
的
电离常数
为1.8×10-5,氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的
浓度和
温度有很小的变化。在一定温度下,弱酸的电离度因溶液...
酸
的酸类
答:
电离平衡常数
随弱电解质的
浓度和
温度有很小的变化。在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4
乙酸
的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42%﹐无限稀释时完全电离。多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数﹕水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水...
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