33问答网
所有问题
当前搜索:
乙酸钠醋酸缓冲溶液
如何配制ph值为5.7的
乙酸乙酸钠缓冲溶液
答:
PH=PKa-lg[HAc]/[NaAC]5.7=4.757-lg[HAc]/[NaAC]lg[HAc]/[NaAC]=11/100 如果要配制0.5摩尔/升的
缓冲溶液
1升。那么需要 冰醋酸0.5×11/111=0.05摩尔,质量是0.05×60=3克
醋酸钠
0.5×100/111=0.45摩尔,质量是0.45×82=36.9克 将3克冰醋酸和36.9克醋酸钠用水溶解,搅拌、...
如何配置ph=5的以醋酸--
醋酸钠
为缓冲对的
缓冲溶液
500ml
答:
1)已知:醋酸的PKa=4.74,
醋酸钠
的摩尔质量=82.03g/mol ,冰
乙酸
的浓度=17mol/L,500ml=0.5L 2)计算
缓冲溶液
中醋酸钠和醋酸的浓度比值:PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]5.00=4.74+lg[AC-]/[HAC][AC-]/[HAC]=1.82 3)计算醋酸钠和醋酸的浓度:假设醋酸钠的浓度为C,则醋酸的浓度为1-C C/(...
Ph4.8的醋酸-
醋酸钠缓冲溶液
配制
答:
称取100克3水
乙酸钠
,加入4.4ml冰乙酸,加水至1000ml,PH值在5.0左右再调一下就可以了
请问怎么配ph=4.8的
乙酸钠缓冲溶液
答:
答:1.乙酸的电离常数是pK=4.754;2.乙酸-
乙酸钠缓冲溶液
的pH=pK-Lg(C乙酸/C乙酸钠);3.将ph=4.8和pK=4.754代入得:Lg(C乙酸/C乙酸钠)===-0.046;C乙酸/C乙酸钠=0.899;4.假定C乙酸为0.1mol/L,则C乙酸钠为0.111mol/L;假定配1L的溶液。5.称取乙酸钠81*0.111=8.99=9.0...
分别用0.5摩尔每升HAc和NaAc配置PH=4.1的
缓冲溶液
答:
假设要配置1000毫升
缓冲溶液
,需要0.5mol/L的乙酸V毫升,需要0.5mol/L的
乙酸钠
1000-V毫升 已知:乙酸的PKa=4.74 则有:PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]4.1=4.74+lg[AC-]/[HAC][AC-]/[HAC]=0.23 (1000-V)/V=0.23 V=813ml 1000-813=187ml 配置:将813毫升0.5mol/L的乙酸与187毫升0....
怎样配制PH=6的
乙酸乙酸钠缓冲溶液
?
答:
将乙酸和
乙酸钠
的混合
溶液
中加水稀释,注意由于乙酸和乙酸钠都会电离或水解加强,加酸时稍过量。
乙酸钠
-乙酸- EDTA
缓冲溶液
有什么用处?
答:
乙酸钠和乙酸可以形成乙酸-
乙酸钠缓冲溶液
,这种缓冲溶液在一定范围内可以稳定维持pH值,抵抗外界酸碱变化的影响。缓冲溶液的这种性质在实验室、生物化学、医药制剂等领域中非常有用,因为它可以帮助维持环境的稳定性。加入EDTA(乙二胺四乙酸)的作用则是络合溶液中的某些金属离子,避免其与溶液中的其他物质发生...
醋酸和
醋酸钠缓冲
体系为什么具有缓冲能力
答:
1、在HAc与NaAc的混合
溶液
,存在两个平衡体系 (1)醋酸的电离平衡 HAc⇌H + +Ac- 显酸性 (2)
醋酸钠
的水解 NaAc+H2O⇌NaOH+ HAc 显碱性 当向该溶液中加入一定量的强酸时,H+ 基本上被Ac-离子消耗,因此溶液的C(H+)几乎不变;当向该溶液中加入一定量的强碱时,溶...
醋酸钠
的浓度是多少?
答:
醋酸钠(CH3COONa)的浓度可能因不同应用场景而变化。根据您提供的信息,有两个不同的浓度值:在一个实验室或化学分析的情境中,
醋酸钠溶液
的浓度可以是0.1 mol/L,即每升溶液中含有0.1摩尔的醋酸钠。在电热暖手袋中,使用的则是过饱和醋酸钠溶液,其浓度描述为“饱和的醋酸钠(浓度超过300%)”...
配制ph=4.50ml的
缓冲溶液
,需要在1L0.1mol每升的
乙酸
溶液中加入多少克乙...
答:
配制ph=4.50ml的
缓冲溶液
,需要在1L0.1mol每升的乙酸溶液中加入50克
乙酸钠
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜