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二氧化硫通入硫酸钡
二氧化硫
和
钡
盐可以生成沉淀?
答:
二氧化硫通入
水里产生亚硫酸,亚硫酸根和钡离子就组成了亚
硫酸钡
,亚硫酸钡溶于酸但不溶于水,刚刚开始二氧化硫通入水里是酸性的可能没有沉淀,但是不考虑亚硫酸和水有酸性的话亚硫酸钡也是白色沉淀,但是亚硫酸不稳定,容易被氧化成硫酸,而硫酸钡也是沉淀,大概是这样吧 然后就是...亚硫酸钡的检测和你的...
为什么将溴水通入氯化钡后再
通入二氧化硫
就产生了
硫酸钡
沉淀,最好能...
答:
二氧化硫通入
氯化钡溶液中,是否产生沉淀? ”没有沉淀!! “若是再通入足量氯气”发生反应:CL2+SO2+BaCL2+2H2O==4HCL+
BaSO4
(沉淀) “若是再通入足量氨气”发生反应:2NH3+2H2O+SO2+BaCL2==2NH4CL+BaSO3(沉淀)
化学 在Bacl2溶液中通
入So2气体
未见有沉淀生成,之后为什么
通入
NH3会生 ...
答:
相当于没反应,所以
SO2
和BaCl2不反应 在上述体系中继续
通入
NH3,这种物质和先前生成的亚硫酸反应形成亚硫酸铵,亚硫酸铵和氯化钡发生的是复分解反应,生成亚
硫酸钡
沉淀和氯化铵,这两种物质可以稳定共存不再发生反应,所以这个反应可以进行,反应形成的亚硫酸钡是白色沉淀 ...
简单选择题。将
SO2气体通入
BACL2和H2O2:
答:
应当是D A.1中的BaCl2+
SO2
+H2O=BaSO3+HCl应当是不反应的,生成BaSO3和HCl,而BaSO3是溶于HCl的,但H2O2分解生成O2使BaSO3被氧化生成
BaSO4
沉淀...2中的反应也是这样但不是BaSO3被氧化,而是HCl与NH3反应生成晶体NH4Cl,使BaSO3无法溶于HCl,使BaSO3仍然可以沉淀 B.二者都不是氧化还原反应很明显,...
二氧化硫
和
钡
离子共存吗
答:
可以共存。证明如下:对于饱和
二氧化硫
溶液来说,亚硫酸根离子浓度约为 Ka2≈6*10^(-8)。亚
硫酸钡
的沉淀溶解平衡为:BaSO3 ==(可逆)== Ba2+ + SO3 2-,平衡常数Ksp≈5*10^(-10)。因此对于饱和二氧化硫溶液,产生沉淀需要的钡离子浓度为6*10^(-8)/[5*10^(-10)] = 120mol/L。该浓度...
为什么在氯化
钡
溶液中通
入二氧化硫
气体溶液仍澄清,而滴入3%过氧化钠溶 ...
答:
在氯化钡溶液中通
入二氧化硫
气体溶液仍澄清,这是因为如果产生沉淀就同时生成了酸,酸会把亚
硫酸钡
沉淀溶解 加入过氧化氢后,把亚硫酸根氧化成硫酸根了,生成的硫酸钡不溶于酸,所以有沉淀 NH3+
SO2
+H2O=NH4HSO3 SO2++H2O+Na2CO3=NaHSO3+NaHCO3 SO2是少量如足量则发生下面这个反应 SO2+NaHCO3=NaHSO3...
二氧化硫
能不能和氯化
钡
溶液反应
答:
不能。理解方法:假设能反应:BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl,而亚硫酸盐能和强酸(如盐酸)反应,生成钡盐、
二氧化硫
和水。所以不能正向进行而生成亚
硫酸钡
。
SO2
与BAOH2反应是怎样
答:
二氧化硫
与氢氧化钡反应:SO2+Ba(OH)2==BaSO3(沉淀)+H2O.这个反应可以认为是酸性氧化物与碱反应,亚
硫酸钡
是个白色沉淀.也可以认为二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸再和氢氧化钡反应.生成物一样.
向氯化
钡
溶液
通入二氧化硫
的现象是什么?该现象的原因是什么?
答:
2NaOH + SO2===Na2SO3 + H2O 然后:Na2SO3 + BaCl2 ===2NaCl + BaSO3(沉淀)当反应进行到这一步时,出现白色沉淀,此时继续
通入SO2
直到SO2将NaOH全部消耗完毕之后,开始下一反应;BaSO3 + SO2 + H2O===Ba(HSO3)2 亚硫酸氢钡可溶于水,所以此时白色沉淀慢慢消失。所以,亚
硫酸钡
会再次溶解...
二氧化硫通入
氯化
钡
不反映,加入氯化铁后出沉淀。能解释一下反应过程...
答:
二氧化硫通入
氯化钡溶液中,如果按你说的先和水反应生成亚硫酸,亚硫酸和氯化钡反应,按照复分解反应的规律,交换阴阳离子(团),那就应该生成亚
硫酸钡
和氯化氢,氯化氢是强酸,又会和亚硫酸钡反应,所以他们不能共存。所以不会有沉淀产生。
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