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亚铁离子和酸性高锰酸钾离子方程式
硫酸
亚铁和酸性高锰酸钾离子方程式
?
答:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 格局
离子方程式
的书写规则,可以写出硫酸
亚铁和酸性高锰酸钾
反应的离子方程式:MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O .
如何根据氧化还原反应得失电子数配平反应
方程式
? 最好能给举出例子...
答:
例如
酸性高锰酸钾
溶液氧化
亚铁离子
的
离子方程式
写出反应物与生成物:Fe2+ + MnO4- + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O 亚铁离子被氧化,每摩尔亚铁离子失去一摩尔电子;高锰酸根被还原,每摩尔高锰酸根得到五摩尔电子;因此,五摩尔的亚铁离子失去的电子才能满足一摩尔的高锰酸根得到的电子。故亚铁离子前...
当
亚铁离子和
铁离子共存时,用
酸性高锰酸钾
,现象是如题 谢谢了_百度知 ...
答:
当Fe2+ Fe3+共存时, 用
酸性高锰酸钾
溶液可以检测出其中的Fe2+ . (没有其它的还原性物质时才可) 现象是 ,溶液的紫色褪去,
离子方程式
为 5Fe2+ +8H+ +MnO4- ==5Fe3+ +Mn2+ +4H2O
亚铁离子与高锰酸钾
的反应现象是啥,为什么一般都只说紫色褪去,而不说溶...
答:
主要现象就是紫色褪去。根据化学反应:15Fe^2+ +MnO4^- +8H^=5Fe^3+ +Mn^2+ +4H2O 原来是很深的
高锰酸钾
的紫红色,现在变成了比原来浅得多的三氯化铁的红棕色,所以从视觉上最醒目的是紫色褪去。
酸性高锰酸钾
溶液可以氧化
亚铁离子和
草酸根离子,其离子反应式为:_百 ...
答:
2 MnO4-+5C2O4-+16H+—→10CO2+2Mn2++8H2OMnO4-+5Fe2++8H+—→5Fe3++Mn2++4H2O。 2 MnO4-+5C2O4完全反应MnO4-+5Fe2完全反应也就是说5摩尔的FeC2O4可以和3摩尔
高锰酸钾
完全反应 5 FeC2O4 ———3KMnO4 5 3(2g×a%)÷144 0.334×0.02解得a%=80 ...
酸性高锰酸钾与
氯化
亚铁
反应(生成二价
锰离子
)
答:
2、
离子方程式
:5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ == 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O
高锰酸钾
是最强的氧化剂之一,作为氧化剂受pH影响很大,在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的
酸高锰酸
HMnO4和酸酐Mn2O7,均为强氧化剂,能自动分解发热,...
氯化
亚铁
中加
酸性高锰酸钾离子方程式
答:
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O
酸性
就要H⁺ MnO₄⁻(H⁺)有强氧化性,把
二价铁
还原三价铁。Mn氧化剂+7到+2 水溶液可被氯气氧化:2FeCl₂(aq)+Cl₂(g)=...
高锰酸钾
能单独
与亚铁离子
反应吗?
答:
能,
高锰酸钾
是强氧化剂,能把
亚铁
氧化成三价铁。MnO4-)+3(Fe2+)=MnO2+3(Fe3+)+2(O2-)
氯化
亚铁
与
与酸性高锰酸钾
反应是
亚铁离子
反应该是氯离子反应呢?_百度...
答:
是Fe²⁺Fe²⁺和Cl-都具有还原性,都可以被
酸性高锰酸钾
还原。1、因为有2Fe²⁺ + Cl₂ === 2Fe³⁺ + 2Cl⁻,因此可知Fe²⁺的还原性>Cl⁻。2、高锰酸钾在酸性较强且Cl⁻浓度较大的前提下才能把Cl...
滴入
酸性高锰酸钾
,紫色消失,则有
亚铁离子
,为啥不对
答:
因为高锰酸钾具有氧化性,会把
亚铁离子
氧化成三价铁离子,高锰酸钾本身被还原,紫色消失。证明含铁离子的溶液是否含亚铁离子时,可用紫色的
酸性高锰酸钾
溶液褪色来确定.因为铁离子溶液混有含亚铁离子,黄色已经盖住亚铁离子的浅绿色了,目测法不能看出铁离子的溶液是否含亚铁离子,高锰酸钾有强氧化性,可以氧化...
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