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什么叫化学反应热
反应热
Q和焓H到底
是什么
关系
答:
Qp 想在同一温度下发生同上的1mol
反应
:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g),但不
是
在等温等容条件下,而是在等温等压条件下,或者说发生的不是等温等容反应。而是等温等压反应,若反应发生时同样没有做其他功,这种热效应的符号通常用Qp表示,下标p表明等压,称为等压热效应。
如何书写热
化学反应
方程式
答:
书写和应用
热化学
方程式时必须注意以下几点:(1)明确写出
反应
的计量方程式,各物质化学式前的化学计量系数可以
是
整数,也可以是分数。(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S(斜方),S(单斜),C...
有关
化学反应反应热
的事。怎样理解反应物生成物状态变化所带来的反应热...
答:
比如一个
反应
A+B=C,反应物生成物都
是
液态时,△H=akJ/mol,如果要让生成物变为气态,则必须要吸收热量,所以此时△H>akJ/mol,如果把反应物变成气态,生成物不变,则会将反应物气化时吸收的热量放出,此时△H<akJ/mol
化学反应
中的热效应
答:
X - 393.5X 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H 2 -483.6kj/mol 0.2-X -483.6(0.2-X)/2 因为两个都
是
放热
反应
,所以直接把放出的热相加即可 393.5X+486.3(0.2-X)/2=63.53 得出X=0.1 所以炭粉0.1mol ,氢气也是0.1mol。物质的量之比为1:1 ...
热
化学反应
方程式
是什么
样的?
答:
具体来说,热
化学反应
方程式的一般形式为:反应物1 + 反应物2 + ... → 生成物1 + 生成物2 + ... + 热能变化(ΔH)通过热化学反应方程式,我们可以了解到化学反应过程中释放或吸收的热量变化。正值的ΔH表示反应
是
放热反应,即反应释放热量;负值的ΔH表示反应是吸热反应,即反应吸收热量。ΔH...
热化学
方程式和
反应热
的热化学方程式有
什么
不同
答:
叫做
该物质的燃烧热,单位为kJ/mol。(10)在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的
反应热
叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。(11)同一
化学反应
,随着化学计量数改变△H的值而改变。若化学计量数相同,当反应物、生成物状态不同时,△H的值也不同。
化学反应
存在
反应热
的本质原因是
什么
答:
断裂化学键需要吸收能量,而形成化学键需要放出能量。而
化学反应
中,必然伴随化学键的断裂与形成。
化学反应热
答:
一样大。。。这是等号的一个原则,左右颠倒仍成立
化学
中,
反应
条件,
什么
时候加热、高温、点燃?之间存在什么区别?
答:
加热
是
最常用的方法,一般的
反应
都需要加热的,增加反应速度!高温多出现在有机
化学
中,比如一些加氢反应的,高温是使一些常温不易发生的,在高温条件发生! 点燃是指能燃烧的物质进行燃烧作用!比如铁等金属的燃烧,有机物的燃烧!
一个
化学反应
的燃烧热到底要不要正负号?
答:
一个
化学反应
的燃烧热需要有正负号的。用正值描述可以记忆为燃烧热为负值,△H有正负,+为吸,-为放。燃烧热
是
以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,
热化学
方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如这时的分数是代表摩尔数(即为参加反应的物质的量)而不是分子个数,所以是...
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