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什么情况下焓变为零
焓变为零
时,平衡常数与温度的关系
答:
ΔG=-RTlnK (ΔH-TΔS)=-RTlnK 由于ΔH=0,故:TΔS=RTlnK ΔS=RlnK,K=exp(ΔS/R)一般可以认为ΔS为定值,故平衡常数不随温度变化
为
什么
当反应平衡时
焓变
不
为0
?
答:
化学反应平衡所指的并不是物质间不进行反应,而是相互反应的速度相等,就假如A和B两种物质,他们之间的化学反应平衡指的是在相同时间里如果A转化了一半变成B,B就会转化一部分补全A转化的那一部分,所以两种组织保持化学反应平衡,
焓变
指的是物质的稳定,两种物质都在反应,都没有稳定,所以焓变不
为0
...
标准状态下单质的生成热都规定
为零
,正确吗?
答:
不对。稳定单质的焓值并不等于零。但可以说标准状态下稳定单质的规定焓值等于零,人为规定标准状态下,稳定单质的生成焓,即规定
焓为0
。化合物的摩尔生成热不是 1mol 物质所具有的焓的绝对值,而是相对于生成它的稳定单质的焓的相对值。即是以标准状态下稳定单质生成热为零作基线,得出的相对值。
热效应和
焓变
有
什么
不同?
答:
焓是与内能有关的物理量,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定。等压条件下的 反应热
等于焓变
。公式为:放热:焓变 = 反应热 < 0吸热:焓变 = 反应热 > 0。在相同条件下,焓变和反应热大小相同,放热时,
焓变为
负数,反应热为正数;吸热时,焓变为正数,...
焓变
和熵变的具体区别是
什么
?如何理解?
答:
焓、熵的含义如下:1、熵变是指体系混乱程度的变化,熵变为正值说明体系的混乱程度增加,熵变为负值说明混乱程度减小。2、焓变是指体系内能的变化,
焓变为
正值说明反应放热体系能量减小,焓变为负值说明反应吸热体系能量增加。具体含义:焓:热力学中copy表示物质系统能量的一个状态函数,常用符号H表示。数...
焓
、熵和自由能
答:
例如,H2O(1)的标准生成焓为—285.8kJ·moL-1。而任何处于稳定状态的单质的标准生成
焓为零
。附录I中列出了一些物质的标准生成焓。 反应的标准焓变等于生成物的标准生成焓的总和减去反应物的标准生成焓的总和。任何一个反应 水文地球化学基础 在1atm和298.15K时反应的标准焓变 可按下式求得 水文地球化学基础 或 ...
求
焓变
四种方法
答:
求焓变有以下几种方法:1 由各个物质的摩尔生成焓求反应焓 △H=ΣμH (此处说明以下,因为符号打不出来,μ为各个物质在确定的反应中的系数,生成物为正反应物为负。H为标准
状况下
各个物质的摩尔生成焓,,稳定单质298.15K此值
为0
,文字叙述:标准状态下的反应
焓变等于
各个生成物的摩尔生成焓与系数...
什么
叫
焓变
?
答:
焓
的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应,ΔH<0,所以生成物的焓小于反应物的焓...
焓变
的 正负 起初是怎样确定的呢? 为
什么
规定放热就是Q就为负,吸热就...
答:
焓变
,就是后来的减去开始的.放热,反应后焓减少了,减去反应前的焓就是负.反之亦然.
何为熵变
焓变
答:
焓变
即是反映过程中吸热放热的多少。吸热焓变大于零,放热焓变小于零。熵变是指反应前后分子自由度的改变,如由固体分子生成气体分子,熵变就大于零。
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