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什么情况下焓变等于反应热
什么
是
反应热
?
答:
反应热
,通常是指:当一个化学反应以及不作非膨胀功的
情况下
发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.通常有两种:等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)
等于反应
的内能变化(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的
焓变
(ΔH).焓变是指...
等压条件下的
反应热
就是
焓变
,是忽略了体积功吗?
答:
焓变是在恒定压强下且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热。
反应热等于焓变
的条件只有一个,就是无非体积功,所以并没有忽略体积功这一说。
请问:是否仅在恒压条件下
反应热
才
等于焓变
,为
什么
?
答:
这个是物化的问题……汗……不过我是学化学的
焓变
=
反应热
+体系气压*体系体积。也就是说焓变反映的是能量的变化,在恒压得条件下,焓变就是反应热 。
焓变
指的是
反应
内能的变化吗?
答:
焓是与内能有关的物理量,符号用H表示,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定的,恒压条件下的
反应热等于焓变
。单位一般采用kJ/mol。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键的过程.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.而一般化学...
恒容条件
下焓变
也是
等于反应热
吧? 忽略非体积功。恒容状态不做体积功...
答:
因为dH=dU+d(pV), 恒容下,体积不变,但是压强呢?压强是有可能改变的,所以其反应热并不一定是
等于焓变
的,所以 恒容条件下,焓变是不
等于反应热
的
怎么理解恒压恒温下有非体积功的
焓变
关系式?
答:
理解如下:因为dh=du+d(pv),恒容下,体积不变,但是压强呢?压强是有可能改变的,所以其反应热并不一定是
等于焓变
的,所以恒容条件下,焓变是不
等于反应热
的。焓变是指反应前后能量的变化这些能量可以以热的形式散发(反应热),也可以体积膨胀、做电功等等。在恒温恒压条件下,在非体积功(如电功...
化学题:~求解。
答:
1 恒压反应热
等于焓变
是因为ΔH=ΔU+ΔPV 因为恒压 所以ΔPV=0 ΔU=ΔW+ΔQ 因为恒压所以非体积功为0 既ΔW=0 所以有ΔH=ΔQ既恒压
下焓变等于反应热
如果不是恒压条件下 就要用ΔH=ΔU+ΔPV来计算 2 能量跟热力学能的感觉一样 是状态函数 无法准确知道其值是多少 只能通过实验...
化学中的
焓变
△H与
反应热
Q之间的关系
答:
△H有+ 、 - 不同的含义,△H<0为放热
反应
,Q>0。△H>0,为吸热反应,Q<0;△H单位有KJ/mol ,Q单位有KJ.
焓变
怎么理解?
答:
所以:ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下,ΔH(
焓变
)数值上
等于
恒压
反应热
。2.△U:物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的热力学能,也叫做内能。热力学能与动能、势能一样,是物体的一个状态量。改变物体内能的方式有两个:做功(W)和热传递(Q)。一般
情况下
,如果物体跟外界...
焓变
指的是
反应
内能的变化吗?
答:
焓是与内能有关的物理量,符号用H表示,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定的,恒压条件下的
反应热等于焓变
。单位一般采用kJ/mol。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键的过程.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.而一般化学...
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