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体系的混乱度主要包括哪五个方面
化学反应总是向着更稳定的方向进行更稳定是不是总能量
答:
决定一个化学反应向
哪方面
进行
主要有
两个决定因素,一个叫做焓,一个叫做熵.简单的说呢,焓就是指热,熵就是指
混乱度
.热很好理解,我们见到的大部分能够自发进行的反应都是放热反应,也就是说
体系的
焓减小了,那么体系就向环境放热了,反应就能自发进行了.至于熵,也就是混乱度呢,举个例子,在一个大容器...
零下十八度冷还是零下十
五度
冷
答:
零下十八度冷比零下十
五度
冷。零下十八度写作-18℃,零下十五度写作-15℃,比两个温
度哪
一个更冷,则是比哪一个数字更小,即比较-18与-15的大小。两个负数比较大小,绝对值大的反而小。-18的绝对值为18,-15的绝对值为15,-18的绝对值大,那么-18<-15,比较的是零下的温度,那么零下的度数...
焓,熵各是
什么
意思
答:
定义2:工质的热力状态参数之一,表示工质所含的全部热能,等于该工质的内能加上其体积与绝对压力的乘积。 熵定义1:表示物质系统状态的一个物理量(记为S),它表示该状态可能出现的程度。在热力学中,是用以说明热学过程不可逆性的一个比较抽象的物理量。孤立
体系
中实际发生的过程必然要使它的熵增加...
标准摩尔熵的物理意义是
什么
?
答:
气体的标准摩尔熵>液>固;同种物质温度高者熵大;标准摩尔熵(standardmolarentropy)是一个热力学和化学名词,指在标准状况下,1摩尔纯物质的规定熵。通常会用So的符号来表示。所谓
体系的混乱度
,就是指体系内部所有物质微粒(
包括
分子、原子、离子、电子、原子核、原子团,以及由这些基本粒子组成的更大...
标准摩尔熵的大小如何比较?
答:
气体的标准摩尔熵>液>固;同种物质温度高者熵大;标准摩尔熵(standardmolarentropy)是一个热力学和化学名词,指在标准状况下,1摩尔纯物质的规定熵。通常会用So的符号来表示。所谓
体系的混乱度
,就是指体系内部所有物质微粒(
包括
分子、原子、离子、电子、原子核、原子团,以及由这些基本粒子组成的更大...
自发反应的方向是
什么
?
答:
反应向着
混乱度
大的方向发生,那么熵变大于0,向着混乱度小的方向发生,那么熵变为负。对于孤立
体系
而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们:在孤立体系中发生的任何变化或化学反应,总是向着熵值增大的方向进行,即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0,...
热寂论是否能在物理学实验或着理论上被证实是错误的?
答:
信息量所表示的是
体系的有
序度、组织结构程度、复杂性、特异性或进化发展程度。这是熵(无序度、不定度、
混乱度
)的矛盾对立面,即负熵。 关于信息论的熵与热力学熵的关系,布里渊(L.Brillouin)、林启茨(H.Linschitz)和奥根斯坦(L.Augensine)等曾进行过初步讨论。在数学式中的表示
方面
,比较(2)和(4)两式,于...
关于焓变的一些问题。
答:
1.绝热的容器是一个体系,对于这个体系而言,状态未发生改变,因此焓变为0 2.这也是将两个物体当作一个体系来看了,同上。3.焓是状态函数,与过程无关,只看状态(温度、压强、体积),只要状态不变,
体系的
焓变就为0(但是一定要找好体系哦~~),而熵变是和过程有关的,不同过程熵变可能不一样...
为什么气体标准摩尔熵大于液体的?
答:
气体的标准摩尔熵>液>固;同种物质温度高者熵大;标准摩尔熵(standardmolarentropy)是一个热力学和化学名词,指在标准状况下,1摩尔纯物质的规定熵。通常会用So的符号来表示。所谓
体系的混乱度
,就是指体系内部所有物质微粒(
包括
分子、原子、离子、电子、原子核、原子团,以及由这些基本粒子组成的更大...
化学反应中熵变大于0还是小于0?
答:
反应向着
混乱度
大的方向发生,那么熵变大于0,向着混乱度小的方向发生,那么熵变为负。对于孤立
体系
而言,在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们:在孤立体系中发生的任何变化或化学反应,总是向着熵值增大的方向进行,即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0,...
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