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全铁和三氧化二铁计算
3.84g
铁和三氧化二铁
的混合物溶于过量盐酸中,生成0•03mol氢气,反应...
答:
解:设生成0.03molH2需要铁的质量为X,原混合物中含
氧化铁
的物质的量为Y Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 56 1 X 0.03mol X=1.68g Fe
2
O
3
+ 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3+Fe=3FeCl2 根据氧化剂与多种还原剂反应时,先
与氧化
性强的反应,再与氧化性弱的反应,由于氧化性Fe^3+>H...
铁缓慢氧化生成
三氧化二铁
,
计算
生成80克需要铁的质量
答:
2Fe---Fe
2
O
3
112 160 X 80 X=56g 需要Fe56克 楼主题目错了,应该是生产80g
氧化铁
吧
将3.84克
铁和三氧化
,
二铁
的混合物溶于120ml的盐酸中,刚好完全反应,生成0...
答:
1.设
三氧化铁
质量为x,物质的量为x/160;则铁为3.84-x,物质的量为(3.84-x)/56 首先你要明白生成0.03molH2需要0.06mol的电子,三价铁还原要的电子为x/160*
2
=x/80。这其中只有Fe才作为还原剂提供电子,Fe被氧化成+2价提供电子为(3.84-x)/56*2 所以(3.84-x)/56*2=x/80+0...
按要求计算下列各题(1)
计算三氧化二铁
中铁元素的质量分数.
答:
(2)现在80g
三氧化二铁
,
计算
其中铁元素的质量。(3)多少克三氧化二铁中含有40g铁元素?(精确到0.1)(4)多少克氧化亚铁与80g三氧化二铁中含铁元素的质量相等?... (2) 现在80g三氧化二铁,计算其中铁元素的质量。(3)多少克三氧化二铁中含有40g铁元素?(精确到0.1)(4)多少克氧化亚铁与80g三氧化二铁中含铁元素...
已知四
氧化三铁
中铁的品位,怎么算出
三氧化二铁和
氧化亚铁的含量_百度知 ...
答:
把Fe3O4看成FeO.Fe2O3,就知道Fe3O4
全铁
中三分之一为FeO,三分之二为Fe2O3;按Fe和O的原子量(55.84、16)
计算
FeO和Fe2O3分子量,再由铁的实际量反算可得结果,即 氧化亚铁=(Fe3O4铁品位/3)*(55.84+16)/55.84=0.4288*(Fe3O4铁品位)
三氧化二铁
=(Fe3O4铁品位*2/3)...
...重要成分是Fe
2
O3(
三氧化二铁
),试
计算
1000kg铁红中最多含铁的质量...
答:
Fe
2
O
3
的相对分子质量=56*2+16*3=160 Fe2O3中Fe2的相对分子质量=56*2=112 Fe2O3中的含铁量=112/160=7/10=70 1000kg Fe2O3中所含铁的质量=1000*70%=700kg
计算
多少吨
三氧化二铁
中含铁70吨?
答:
fe203中fe元素的质量分数=112/160*100%=70 所以
三氧化二铁
的质量为70t/70%=100t
单质铁变为氧化压
铁和三氧化二铁
的化学反应方程式
答:
4Fe+
3
O2===2Fe
2
O3(条件570°C以上).在实验室条件下,可根据
铁氧化
物还原叉子曲线控制氧分压和温度,以Fe2O3和Fe为原料获得高纯FeO:Fe2O3+Fe=3FeO
三氧化二铁
,四
氧化三
铁,
氧化铁
相对氧含量怎么
计算
答:
三氧化二铁
中氧的含量=112/160=70 四
氧化三
铁中氧的含量=168/232=72.4 氧化亚铁中氧的含量=56/72=77.8
列式
计算
240g
三氧化二铁
中铁元素的质量分数
答:
三氧化二铁铁
元素质量数= 56×2 56×2+16×3 ×100%=70%;四
氧化三铁铁
元素质量数= 56×3 56×3+16×4 ×100%≈72.4%;960kg×70%÷72.4%≈928.2kg.答:960千克三氧化二铁(Fe2O3)与928.2千克四氧化三铁(Fe3O4)含相同质量铁元素.
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