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初中酸和碱的化学性质
碱
.
酸
.盐的
性质
和产生
的化学
方程式的式子
答:
酸碱盐的通性[编辑本段]酸的通性: 有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气
碱的
通性: 有腐蚀性,溶液呈碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应 盐的通性: 有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的
酸碱
度根据盐的
性质
判定,能与某些酸,碱,盐...
初三
化学酸碱
盐
答:
酸碱
盐:酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。可以简记为:氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是
化学
学习中的重要知识点。主要区分酸碱盐是根据他们的...
碱的化学性质初中
答:
1.碱能
和酸碱
指示剂反应。使石蕊变蓝色。使酚酞变红色。注意,不溶于水的碱是不能使指示剂变色的。2.碱和非金属氧化物反应生成盐和水。其中一氧化碳不能
和碱
反应,而且这个反应不属于复分解反应。3.
碱和酸
反应生成盐和水。因为碱中的氢氧根离子和酸中的氢离子会结合生成水。4.碱和盐反应生成新...
初中化学
常见物质的
酸碱
性,一定要详细说明
答:
7. 溶液的
酸碱
度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系: pH<7,溶液为酸性;pH=7,溶液为中性;pH>7,溶液为
碱性
。 用pH试纸可测定溶液的酸碱度。 8. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 1.重要的酸——盐酸.硫酸的物理性质及其用途; 2.
酸的化学性质
; 3.中和反应及应用; 4.浓硫酸的特性....
初中化学酸碱
盐的所有反应方程式?
答:
(一)
酸的性质
(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。(2)酸 +
碱
= 盐 + 水。(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。1、锌跟稀盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有...
酸
、
碱
、盐的
性质
及用途
答:
S. Arrhenius)
酸
。这类物质大部分易溶于水中,少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电
性质
与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义,则认为反应中能提供质子的是酸,反之为
碱
,此定义称为布忍斯特(J....
硫
酸与
氢氧化钠
的化学
反应方程式是什么?
答:
该反应产生了硫酸钠和水。其中,氢氧化钠(NaOH)是碱性物质,硫酸(H2SO4)是酸性物质。在反应中,
酸和碱
中的氢氧根离子(OH-)和氢离子(H+)结合形成水,同时生成了盐类——硫酸钠(Na2SO4)。该反应属于
酸碱
中和反应。氢氧化钠(NaOH)是一种强碱,具有以下
化学性质
:1. 与酸反应,氢氧化钠...
初中化学
中
碱的化学性质
答:
1.可溶性
碱
可以使指示剂显不同颜色,可以使石蕊溶液显蓝色,可以使酚酞溶液显红色 2.可溶性碱可以和非金属氧化物反应,生成盐和水(注意,不是中和反应)ps:co,h2o,no,no2等非金属氧化物不和可溶性碱反应 3可溶性碱可以和可溶性盐反应,生成新盐和新碱,属于复分解反应 所有碱通用
的化学性质
:1
与
...
初中化学
怎么区分
酸碱
盐
答:
酸
:
化学
上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸;
碱
指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH⁻的物质;盐是指一类金属离子或铵根离子(NH₄⁺)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠,硝酸钙,硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙,氯化铜,...
初中化学
中的常见的
酸的性质
用途以及酸可与哪些物质反应
和化学
方程式...
答:
化学性质
:○1跟指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红;遇无色酚酞试液不变色。○2跟金属反应:H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ ○3跟金属氧化物的反应:Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O ○4
跟碱
反应:H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O ○5跟某些盐的反应:H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
初中
还接触...
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