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加水稀释对弱电解质电离平衡的影响
冰醋酸
加水稀释的
过程中,为什么 H+和CH3COO-物质的量增多?
答:
因为冰醋酸为
弱电解质
,
加水
时其
电离平衡
常数不变,但是氢离子及醋酸根离子的浓度都变小了,所以电离平衡向右移动,这两种离子物质的量增多。
高中化学的知识类1:
答:
加水
:加水后,
离子
间距离变大,结合成分子的可能性变小(这个比较复杂,简单的就这样理解吧)。 反应正向进行。
电离
程度增大 n(H+)增大,c(H+)减小, 导电能力减弱 升温: 弱酸电离是吸热反应 结果同上 浓度增大 是因为水没有变化 而n(H+)增大 加CH3COONH4 是增加c(CH3COO-)浓度...
水的离子
积常数问题 请教高人?
答:
--- 注解:强碱溶液中,
水的电离
被极大地抑制了,
水电离的
OH-可被忽略;升温虽然促进H2O的电离,但水“多”电离的OH-也被可以忽略~~(对了,你是化学老师,这个不解释你也能赞同的。)Ca(OH)2的浓度决定了溶液中的OH-浓度!--- 这个例子涉及到了 溶解
平衡
;从原理上讲,也证明了“如果溶液中存...
新课程单元检测 化学【九年级 全一册】第十二单元 化学与生活B卷的答...
答:
3.常见的
弱电解质
1.D2.D3.A4.D5.C6.B7.B8.A9.采取措施
电离
常数
平衡
移动电离程度n(OH-)c(OH-)微热增大向右增大增大增大加少量同浓度稀氨水不变不移动不变增大不变加少量同浓度盐酸不变向右增大减小减小
加水
不变向右增大增大减小通入少量氨气不变向右减小增大增大10.10%11.1.33×10-3mol·L-1,0.75×10...
(2012?济南一模)(1)
水的电离平衡
曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电 ...
答:
(1)25℃时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,Kw=c(H+)?c(OH-)=10-14 ,当温度升高到100℃,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L,Kw=c(H+)?c(OH-)=10-12 ;100℃时1mol?L-1 的NaOH溶液中Kw=c(H+)?c(OH-)=10-12 ;c(OH-)=1mol/L,
水电离
出...
高一化学必修一知识总结
答:
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、...
2020高考化学与生活知识点总结
答:
三、电解质理论 电解质理论重点考查
弱电解质电离平衡的
建立,电离方程式的书写,外界条件
对电离平衡的影响
,酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理,
水的
离子积常数及溶液中
水电离
的氢离子浓度的有关计算和pH的计算,溶液酸碱性的判断,不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较,盐类的水解原理及应用...
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