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化学中密度与物质的量的关系
求
密度与物质的量
溶度之间
关系
式的推到过程
答:
物质的量
n ,溶液体积v,溶质质量m1,溶液质量m2,溶质分子量M,质量分数w ,
密度
p 都是基本公式 物质的量浓度C=n/v.1 物质的量n=m1/M.2 溶质质量m1=m2 x w.3 溶液质量m2=pv.4 4带入3带入2带入1 C=pw/M 通常密度单位是g/cm3,而C的单位是升 1升=1000cm3 这样C=1000pw/M ...
化学
摩尔质量,
密度
,
物质的量
等的比例
关系
答:
质量/体积=
密度
质量/摩尔质量=
物质的量
物质的摩尔质量,
密度
,
物质的量
之间的比例
关系
答:
摩尔质量*
物质的量
=质量 质量/体积=
密度
物质的量
浓度与溶液
密度
由
关系
么?若
有
,是什么?
答:
物质的量
浓度与溶液的体积有关,而密度也与溶液的体积有关,故此二者有一定的联系.一般地 c=1000pa%/M 其中:c表示物质的量(mol)p表示溶液
的密度
(g/mL)a%表示质量分数 M表示溶质的摩尔质量(g/mol)
溶液
的密度
、质量浓度与质量分数之间
的关系
答:
质量分数与质量浓度在数值上是相等的,但质量分数更多地用于表示溶质在溶液中所占的百分比。这些参数之间
的关系
可以通过以下公式进行换算:C = (ρ × ω) / M 其中,C为
物质的量
浓度,ρ为溶液
密度
,ω为质量分数,M为溶质的摩尔质量。该公式表明物质的量浓度可以通过溶液密度...
有
关
化学的物质的量
间的公式转换
答:
推导:m1表示溶质质量,M表示溶质的摩尔质量,溶液中溶质的
物质的量
n=m1/M;m2表示溶液质量,ρ表示溶液
密度
,溶液体积V=m2/ρ。但是
化学中
质量单位一般用克,密度单位用克/厘米3,所以求出体积的单位是厘米3,而物质的量浓度单位是摩尔/升,要换算成升,所以除以1000。物质的量浓度c=n/V=(m1/M)...
高一
化学
关于
物质的量的
问题
答:
嗯。。。大于。【解析】这里为了更直观,假设浓硫酸浓度为98%,98%浓硫酸,
物质的量
浓度大约是:18.3mol/L 关键在于浓硫酸
的密度
,浓硫酸的密度大于水。(浓硫酸密度大约1.83g/ml、水则是1g/ml)所以等体积的浓硫酸和水,质量上,浓硫酸比水大。假设98%浓硫酸1L、水1L,质量分别是1830g和1000g...
“密度”是什么?怎样区分
物质
之间
的密度
大小?
答:
//baike.baidu.com/view/38960.html?wtp=tt
物质的密度
在某一条件下都是固定的,但也会随着温度的变化而变化,一般变化不大。比较
物质密度
最常用也是最实用的方法就是查表,一般如果应付考试的话只要记住常用的几个和比较特殊的就行了,比如说水的,酒精的……再就是知道常见物质密度的大小顺序。
高中
化学
关于
物质的量
浓度
答:
密度大于1g/cm^3的两种相同溶质的溶液等体积混合后或被等体积水稀释后,其溶质的质量分数大于稀释前两种溶液溶质的质量分数之和的1/2。因为密度大于1,浓度越大,密度越大,等体积混合,溶质的质量分数小
的密度
小,实际质量小,溶质的质量分数大的密度大,实际质量大,故混合后质量分数向大的一方偏移,...
物质的量
与质量,分子数的计算
关系
。公式
答:
2. 有关溶液的计算公式 (1)基本公式 ①溶液
密度
(g/mL)②溶质的质量分数 ③物质的量浓度(mol/L)(2)溶质的质量分数、溶质
的物质的量
浓度及溶液密度之间
的关系
:①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 (3)溶液的稀释与浓缩(各种物理
量的
单位必须一致):①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=...
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