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化学元素周期性变化规律
钾和钠谁的电离能更大
答:
钠的电离能更大,
规律
:1.随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现
周期性变化
。2.总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。3.同
周期元素
第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4.同一周期内元素的第一电离能在总体...
化学元素周期
表怎么读
答:
元素周期
表的来源 1、元素周期表的起源:元素周期表是由俄国
化学
家门捷列夫在1869年发明的。门捷列夫通过对已知元素的原子序数、原子量、化学性质等信息的整理和分析,发现这些元素之间存在一定的
规律性
,于是他创造性地提出了元素周期表的概念。2、元素的分类及排列:门捷列夫首先根据元素的化学性质将它们分为...
119号元素的打开第八
元素周期
答:
据国外媒体报道,说起人工合成119号元素,我们还要从门捷列夫和他的
元素周期
表讲起。140多年前,俄国
化学
家门捷列夫把当时已经发现的63种元素按照原子量的大小进行了某种排列,制成了这张著名的元素周期表,从而发现了各种元素及其化合物的性质存在着
周期性变化
的
规律
,这是一项十分了不起的发现。当我们翻阅...
元素周期
表同一周期什么相同
答:
电子层数相同。由元素周期表的排列
规律
可知,相同电子层的元素为同一周期,最外层电子数相同的元素是同一族的元素,元素的原子在发生
化学变化
时是最外层电子数的得失,所以元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。所以同族最外层电子数相同,同周期电子层数相同。
化学元素周期
表是根据核电荷数从小至大...
元素周期
表到底是咋来的?
答:
门捷列夫之前 其中拉瓦锡将自然界的物质分解成基本元素,并且对元素的性质进行了一系列的检验。 最后,拉瓦锡提出了历史上第一个化学元素表。 不过要注意的是,这时候还不是
化学元素周期
表。因为这张表并没有体现出
周期性
。到了1829年,德国化学家德贝莱那提出了「 ”三素组学说”。 在他的时代,人类一...
元素周期律
基本概念
答:
元素周期律
是一个基本的
化学
概念,它揭示了元素性质随核电荷数增加呈现出
规律性
的
变化
。这一发现源于俄国科学家门捷列夫,他通过观察和总结,创立了著名的元素周期表。元素周期律的核心内容体现在元素周期表的结构中。首先,从周期角度看,从左到右,元素的金属性逐渐减弱,而非金属性增强。在同一族中,从...
元素周期律
都包括什么,物质沸点是不是元素周期律
答:
元素周期律
指元素的性质随着原子核外电子数或核电荷数的递增呈
周期性变化
的
规律
。它主要揭示的是电子层变化使各
元素化学
性质既有相异又有相似的原理。这里如果要讨论沸点就只能是单质的沸点。沸点主要是受范德华力影响。但严格来说,沸点与元素周期律还是有相关的。这一点在短周期可能不太明显,但在...
高中生应该会做的
化学
实验
答:
6.
元素周期律
与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质
变化
一般
规律
;同
周期元素
从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本
化学
性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。最高氧化态与族...
从原子结构角度解释
元素
金属性为什么呈
周期性
递减?
答:
元素
的
化学
性质从微观上看,与原子最外层电子及电子层数有关,对同层电子来说,最外层电子依次增大,失去电子的能力减弱,金属性逐渐减弱。对同族元素来说,最外层电子相同,电子层数增加,原子核对最外层电子吸引力减弱,失去电子能力增强,金属性也增强。
高二下学期
化学
暑假作业答案
答:
点评:本题考查
元素周期律
,明确同主族、同
周期元素
的性质
变化规律
是解答本题的关键,难度不大. 2.A 考点:原子核外电子排布;原子结构示意图. 分析:钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1,或写为[Ne]3s1,Na+的原子核内有11个质子,核外有10个电子,Na为金属元素,易失去电子,所以其价电子排布式为:3s1,轨道表示式...
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