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化学反应与能量计算
如何根据生成热
计算反应
热
答:
如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g);△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)4.由反应物和生成物的总
能量计算
反应热 △H=生成物总能量-反应物的总能量。5.根据燃烧热计算 物质燃烧放出的热量Q=n(可燃物)×该物质的燃烧热 6.根据盖斯定律进行计算 盖斯定律:
化学反应
不管是一步完成还是...
化学反应
的平衡常数怎么
计算
??
答:
对于可逆
化学反应
mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为:在中学阶段,通常认为化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反。但是严格说来,化学反应平衡常数是温度与压力的函数,对于不同的化学平衡常数,其情况也有所不同。在气相反应中...
化学反应
速率与化学平衡的原理
答:
△t为反应时间2.
化学反应
中的反应速率与化学计量数的关系在反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中,反应前后溶液的体积保持1 L不变,反应前NaOH和浓硫酸的物质的量均为2 mol,经过2 s后有0.4mol Na2SO4生成,求用不同反应物和生成物表示的反应速率,并指出其反应速率间的关系有什么规律。分析:2NaOH + H2SO4 ==...
焓变
计算
公式
答:
常用
计算
方法:(1)根据热
化学
方程式进行计算:焓变与
反应
物各物质的物质的量成正比;(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=H(反应产物)-H(反应物);(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的
能量
变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量;(...
高中
化学 反应
热问题 :
答:
1、关于“为什么这题的△H =E1-E2kJ/mol而不是E2-E1”:根据
化学反应
热(焓)的定义,应该是:△H = E2-E1 (△H = E1-E2 是错误的)2、关于“还有这里的逆反应的活化能为什么是409kJ/mol,而不是167.2 kJ·mol-1” :根据题示“使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的
能量
叫...
怎么
计算化学
式的键能
答:
在101.3kPa
和
298.15K下,将1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的
能量
叫做AB的离解能(KJ·mol-1),常用符号D(A-B)表示。即:AB(g)→A(g)+ B(g)对于双原子分子,键能E(A—B)等于键的解离能D(A—B),可直接热
化学
测量中得到。例如:Cl2(g)→2Cl(g) ΔHm,298.15(Cl2)...
焓变
计算
公式
答:
-”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也就是说,只要确定了过程恒容
和
不做体积功的特点,Q就只决定于系统的初末状态。在敞口容器中进行的
化学反应
就是恒压过程。所谓恒压是指系统的压强p等于环境压强p外,并保持恒定不变,即p=p外=常数。由于过程恒压和只做体积功。
焓变指的是
反应
内能的变化吗?
答:
焓是与内能有关的物理量,符号用H表示,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物
和
反应物的焓值差即焓变(△H)决定的,恒压条件下的反应热等于焓变。单位一般采用kJ/mol。
化学反应
的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键的过程.旧键断裂需要吸收
能量
,新键形成需要放出能量.而一般化学...
研究
化学反应
中的
能量
变化有重要意义.请根据学过知识回答下列问题:(1...
答:
(1)①图象分析
反应
是放热反应,焓变为-41KJ/mol,标注物质狙击状态和对应反应焓变得到热
化学
方程式为:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ?mol-1,故答案为:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ?mol-1;②(1)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-...
高中
化学
必修3知识点
答:
3、用有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响(了解,详细见课本)高中化学必修3知识点:
化学反应与能量
转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着
能量反应
。反应焓变的
计算
(1)盖斯定律 对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一...
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