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化学反应的热效应知识点总结
焓变与
反应热的
区别
答:
反应热
,通常是指:当一个
化学反应
以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。通常有两种:等容反应热和等压反应热。等容过程
反应的热效应
(Qv)等于反应的内能变化(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH)。焓变...
化学反应
与原理
答:
4、盖斯定律 ,学习时注意把握:1、内容:一个
化学反应
不管是一步完成的,还是多步完成的,其
热效应
总是相同的。2、应用范围:(1)根据已准确测定的
反应热
来求知实验难测或根本无法测定的反应热;(2)利用已知的反应热计算未知的反应热;(3)判断
热化学
方程式是否正确;(4)同素异形体的转变、...
反应热的
公式的意义
答:
此式表明,
化学反应
在等温等压下发生,不做其他功时,
反应的热效应
等于系统的状态函数焓的变化量。请特别关注上句中的“不做其他功时”,若做其它功(如电池放电做功)反应的热效应决不会等于系统的状态函数H的变化量△H。我们之所以要定义焓这个函数,其原因是由于其变化量是可以测定的(等于等温等压...
反应热的
计算方法
答:
反应热
计算公式:Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物,式中∑vB(g)=△n(g)/mol,即发生1mol反应,产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。由该式可见,对于一个具体的
化学反应
,等压
热效应
与等容热效应是否相等,取决于反应前后气体分子总数是否发生...
计算
反应热的
所有方法
答:
反应热
计算公式:Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物,式中∑vB(g)=△n(g)/mol,即发生1mol反应,产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。
高考
化学
第一题常识题
答:
在恒温恒容的情况下,对于
反应
前后气体分子数不变的可逆反应,其实在到达平衡的过程中压强也一直保持不变,因此只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同,则二平衡等效。 5.高中化学知识要点希望内容包括化学方程式实验要点关键解题方法和知 无机
化学知识点归纳
一、常见物质的组成和结构1、常见分子(或物质)的...
求高二物理
化学
生物
知识点总结
答:
9、 能与氢气发生加成
反应的
物质:烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。三、有机
化学知识点总结
1.需水浴加热的反应有: (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于...
高中
化学
必修四
知识点
答:
(1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大
反应
物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡_不移动_高中
化学
选修四篇二:高中化学选修4
知识点归纳
总结 高中化学选修4知识点归纳总结...
高一
化学知识点
?
答:
规律
总结
1.物质检验的操作步骤 (1)物理方法:依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时
的热效应
等)进行观察、分析、判断,得出结论。 (2)
化学
方法:一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分,要求做到: ①“先取样,后操作”,如果样品是固体,一般先用水溶解,配成溶液后再检验; ②要“各取少量溶液,分别...
选修《
化学反应
与原理》中学不学以下内容?
答:
4、盖斯定律 ,学习时注意把握:1、内容:一个
化学反应
不管是一步完成的,还是多步完成的,其
热效应
总是相同的。2、应用范围:(1)根据已准确测定的
反应热
来求知实验难测或根本无法测定的反应热;(2)利用已知的反应热计算未知的反应热;(3)判断
热化学
方程式是否正确;(4)同素异形体的转变、...
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