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化学反应能量变化计算公式
化学反应
前后
能量
的
变化
答:
化学反应
前后的
能量变化
用反应焓度量。反应焓是生成物的生成焓或燃烧焓减去反应物的生成焓或燃烧焓。物质的能量是物质体系的热力学能,是不可测的,但其变化即热力学能变是可测的。键能是断裂一根化学键所需能量,是热力学能的一部分。
请问物质吸热和放热用什么
公式
表示?
答:
物体在热传递过程中放热的
计算公式
Q=cm(T初-T末);物体在热传递过程中吸热的计算公式Q=cm(T末-T初);Q代表热量 C代表比热容 M代表质量。吸热反应是指在过程中吸收热量的
化学反应
。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物)的反应。化学反应只有少数是吸热的。吸收热...
简述
计算化学反应
热的方法
答:
2、根据物质
能量
的
变化
求
算
根据能量守恒 反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。当E1(反应物)>E2(生成物)时,△H是
化学反应
;相反,是放热反应。△H=ΣE生成物-ΣE生成物。3、根据反应实质键能的大小求算:化学反应的本质是旧键的破裂跟新建的形成,在其中旧键的破裂要吸取...
吉布斯自由能
公式
答:
吉布斯自由能与生物系统的关系 1、生物体内的
化学反应
在生物体内,许多化学反应遵循吉布斯自由能
公式
。这些反应在细胞内环境中自发进行,并受温度、压力和物质的量影响。2、细胞内环境与自发反应 细胞内的吉布斯自由能
变化
影响物质的合成、分解和
能量
转换。例如,ATP的合成是一个典型的自发反应,因为它伴随...
标准摩尔焓变怎么
计算
答:
2、
计算化学反应
的焓变:通过摩尔焓变可以计算化学反应的焓变,即整个反应体系的热量变化。焓变是化学反应热力学研究中的重要参数,对于了解反应的
能量变化
和热力学性质具有重要意义。3、预测化学反应的速率:摩尔焓变还可以预测化学反应的速率。一般来说,放热反应的速率会比吸热反应快,因为放热反应会释放热量...
研究表明,
化学反应
中的
能量变化
其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会...
答:
g)释放的能量为1852kJ,所以O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol,A、①是断键过程吸收能量,②是成键过程释放能量,故A正确;B、反应放热,故B错误;C、
化学反应
是实质就是旧键断裂新键形成,断键成键有
能量变化
,故C正确;D、③中的a就是焓变△H,故D正确;故选B.
键能与
反应
热有什么关系
答:
反应
热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差,即△H=ΣE(反应物)— ΣE(生成物)。通常人们把拆开1mol某
化学
键所吸收的
能量
看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol。如反应H₂(g) + Cl₂(g)═2HCl(g);△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)。简...
焓与
化学反应
的关系是怎样的?
答:
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量
变化
。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热
化学反应
,ΔH<0,所以生成物的焓小于反应物的焓...
初中物理
公式
答:
5、杠杆平衡条件:F1L1=F2L2;6、功w=Fs=Gh(克服重力做功)=Pt;7、功率p=W/t=Fv;8、机械效率η=W有/W总=Gh/Fs=G/nF=G/(G+G动) =fL/Fs(滑轮组水平拉物体克服摩擦力作功);9、热量:热传递吸放热Q=cm△t;燃料完全燃烧Q=mq=Vq;电热:Q= I2Rt10、电学
公式
...
盖斯定律
公式
答:
2、盖斯定律的应用范围很广,它可以帮助我们预测一个
化学反应
的热效应,也可以用来验证一个化学反应的热力学性质。盖斯定律还可以用来研究化学反应机理,以及优化化学反应的条件和过程。3、盖斯定律的证明可以从
能量
守恒的角度来考虑。根据能量守恒定律,一个封闭系统中的能量不能被创造或消除,只能从一种...
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